Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

A．標準狀況下的33.6 mL氯氣通入足量水中，轉移電子數為1.5×10^-3 N_A

B．標準狀況下，22.4 L四氯化碳中共價鍵數目為4 N_A

C．1L濃度為1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有3 N_A個離子

D．合成氨反應達到平衡時，每形成N_A個N≡N鍵的同時，就有6 N_A個N-H鍵形成

Answer 1

分析：A、反應Cl₂+H₂O=HCl+HClO為可逆反應，不可能進行完全；
B、標準狀況下四氯化碳為液體，不能運用氣體摩爾體積計算其物質的量；
C、Na₂CO₃溶液中由于C

O

2- 3

的水解反應：C

O

2- 3

+H₂O═HCO^-₃+OH^-，離子數目增多；
D、根據N₂+3H₂═2NH₃，反應達平衡時，每生成1mol N₂分子的同時生成2mol NH₃分子，據此解答．

解答：解：A、33.6 mL氯氣的物質的量為1.5×10^-3 mol，反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO為可逆反應，不可能進行完全，反應中氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，故轉移電子數小于1.5×10^-3 N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下四氯化碳為液體，不能運用氣體摩爾體積計算其物質的量，22.4 L四氯化碳的物質的量遠遠大于1mol，故共價鍵數目遠遠大于4 N_A，故B錯誤；
C、1L濃度為1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中n（Na₂CO₃）=1mol，由于C

O

2- 3

的水解反應：C

O

2- 3

+H₂O═HCO^-₃+OH^-，離子數目增多，因此1 L濃度為1 mol/L的該溶液中離子數目大于3N_A，故C錯誤；
D、根據N₂+3H₂═2NH₃，反應達平衡時，每生成1 mol N₂分子（形成1 mol N≡N鍵）的同時生成2 mol NH₃分子（形成6 mol N-H鍵），故D正確；
故選D．

點評：主要考查常用化學計量的有關計算，涉及氧化還原反應、可逆反應、鹽類水解、平衡狀態的判斷等，難度中等，注意C選項中碳酸根離子水解導致離子數目增多．