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1.一定條件下A、B、C有如圖所示的轉化關系,且△H=△H1+△H2符合上述轉化關系的A、C可能是①Fe、FeCl3  ②C、CO2  ③AlCl3、NaAlO2  ④NaOH、NaHCO3  ⑤S、SO3  ⑥Na2CO3、CO2( 。
A.只有②③④⑥B.除①外C.除⑤外D.全部

分析 由圖可知,圖示既是蓋斯定律的應用,也是物質之間相互轉化,符合轉化關系的有變價物質的氧化反應、兩性物質的轉化以及多元酸對應的鹽類之間的反應等,以此進行分析.

解答 解:①Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3,不存在上述轉化,故不選;
②為C$\stackrel{O_{2}}{→}$CO$\stackrel{O_{2}}{→}$CO2,C$\stackrel{O_{2}}{→}$CO2的轉化,符合,故選;
③為AlCl3$\stackrel{NaOH}{→}$Al(OH)3 $\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2的轉化,AlCl3$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2,符合,故選;
④為NaOH$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3,NaOH$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3,故選;
⑤S與氧氣不能反應生成SO3,不符合A、X的轉化,故不選;
⑥為Na2CO3$\stackrel{HCl}{→}$NaHCO3 $\stackrel{HCl}{→}$CO2的轉化,Na2CO3$\stackrel{HCl}{→}$CO2,符合轉化關系,故選;
故選A.

點評 本題考查考查常見元素及其化合物的有關轉化,是中等難度的試題,對學生的要求比較高,學生需要有充足的知識儲備,以及靈活應變能力,該題也可以通過排除法,進行篩選得到正確的答案.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某工廠燃料煤中硫的質量分數為0.64%,該工廠每天燃燒這種煤10噸,試計算:
1)如果煤中的硫全部轉化為SO2,該工廠每天產生的SO2在標準狀況下的體積為多少升?
2)如果把產生的SO2全部利用收回,理論上每年(按360天計)可得到98%的濃硫酸的質量為多少噸?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列物質互為同分異構體的是(  )
A.12C與13CB.O2與O3C.苯與甲苯D.1-丙醇與2-丙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(  )
A.無色溶液:K+、Cu2+、NO3-、AlO2-
B.空氣:CH4、CO2、SO2、NO
C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br -
D.各離子物質的量濃度相等的溶液:K+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列單質或化合物性質的描述正確的是(  )
A.常溫常壓下,一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合
B.SiO2與酸、堿均不反應
C.Na2O、Na2O2組成元素相同,兩化合物都為堿性氧化物
D.NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現象

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性。埢卮鹣铝袉栴}:
(1)FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備,除H+作用外,另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+(用離子方程式表示),FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解產生的Fe (OH)3膠體離子能吸附水.
(2)為節約成本,工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3
①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,
c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,則該溶液的PH約為2.
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:Fe2++ClO3-+=Fe3++Cl-+.
(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是K1>K2>K3
通過控制條件,以上水解產物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是ac(填序號).
a.加水稀釋        b.降溫        c.加入NH4HCO3        d.加入NH4Cl
室溫下,使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節溶液的pH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關化學用語使用錯誤的是( 。
A.NaBr的電子式:B.Na218O  中陰離子的結構示意圖:
C.CH4的結構式:D.HF的電離方程式:HF?F-+H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.有機物與液溴在鐵作用下發生反應的產物有( 。
A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在工農業生產中有重要的應用.
(1)希臘化學家提出采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,利用如圖所示實驗裝置,實現了高溫常壓下的電解法合成氨.則裝置中B電極連接電源正極,A電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3
(2)把氯氣通入稀氨水中,NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨,然后加入過量的氨和氯氨作用,得到聯氨(N2H4).寫出上述反應的化學方程式Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl.
(3)聯氨用亞硝酸氧化生成另一種氮的氫化物,該氫化物的相對分子質量為43.0,其中氮原子的質量分數為0.977,計算確定該氫化物的分子式HN3.該氫化物可置于安全氣  囊,受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣,4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L.
(4)聯氨與鹽酸反應生成重要的化工原料鹽酸肼(N2H6C12),鹽酸胼是易溶于水的強電解質,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似.請寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式N2H62++H2O[N2H5•H2O]++H+.下列鹽酸肼溶液中的離子濃度關系正確的是ac(填序號).
a.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-
b.c(Cl-)>c(H+)>c([N2H5•H2O]+)>c(OH-
c.c(N2H62+)+c([N2H5•H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
d.c(Cl-)=2c(N2H62+)+2c([N2H5•H2O]+

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