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鐵和稀硫酸在敞口容器中進行反應：

，下列敘述中不正確的是

A．該反應的反應過程與能量關系可以用下圖表示

B．若將該反應設計成原電池，當正極產生22．4L氣體時，有56g鐵溶解

C．若將該反應設計成原電池，溶液中SO₄^2-向Fe電極移動

D．若將該反應設計成原電池，負極發生的反應是：Fe -2e =Fe²⁺

試題分析： A、金屬和稀硫酸是放熱反應，正確；B、有56g鐵溶解，正極產生標準狀況下22．4L氣體，錯誤；C、原電池中，陰離子移向負極，正確；D、鐵做負極，發生的反應是：Fe -2e =Fe²⁺，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．反應物的總能量一定高于生成物的總能量

B．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應

C．化學反應中發生能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與形成

D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）

A．化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化

B．

是放熱反應，說明CaO的能量大于

的能量

C．

晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發生，說明該反應是放熱反應

D．由H₂→2H的過程需要吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應與能量的說法正確的是

A．酸堿中和是放熱反應

B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應

C．化學鍵的形成需吸收能量

D．化學反應過程中，化學能一定轉化成熱能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

灰錫（以粉末狀態存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) + Q₁
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) + Q₂

③ Sn(s、灰)

Sn(s、白) + Q₃， Q₃=" -" 2.1kJ
根據以上信息推斷正確的是

A．灰錫、白錫的互相轉化是可逆反應	B．常溫下錫以灰錫狀態存在
C．反應中的能量變化：Q₁ < Q₂	D．長期處于13.2℃以下，錫制器皿會自行毀壞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)  2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(l)   H₂O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo^—¹
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              。
（2）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化圖。

①在“圖1”中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態的依據是。（雙選）

A．容器中壓強不變	B．體系的密度不隨時間改變
C．v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH)	D．CO與H₂的物質的量的比不隨時間改變

③計算該溫度下CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)的化學平衡常數K= 。
④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
（3）CaSO₄是一種微溶物質，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^－6。現將c mol·L^－1CaCl₂溶液與2.00×10^－2 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是（結果保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于熱化學方程式：2H₂(g)+0₂(g)＝2H₂0(1)