用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯誤的是( )
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ/mol．
A．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同
B．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＞-574kJ/mol
C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586kJ/mol
D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數為1.6NA
科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相同質量的下列各烴，完全燃燒后生產CO2最多的是 ( )
A．甲烷 B．乙烷
C．乙烯 D．乙炔
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆農業大學附中高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。
（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹。現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式為：________________________。
（2）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。
(3)上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。
(4)上圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關K置于M處，銅電極發生的反應是 ，若將開關K置于N處，發生的總反應是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆農業大學附中高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A．NaHRO3溶液中(R表示S和C)：c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(RO32-)
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中水的電離程度：①＞②＞③
D．等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數多少：N后＞N前
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下的可逆反應：A(g)+2B(g)
2C(g)，下列敘述中能說明反應已達到平衡的是( )
A．混合氣體的物質的量不再變化
B．單位時間內消耗amolA，同時生成2amolC
C．容器內的壓強不再變化
D．C生成的速率與C分解的速率相等
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答：
（1）負極反應式為________________________；正極反應式為__________________________。
（2）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷地提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。
金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H22LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是________________；
②已知LiH固體密度為0.80g·cm－3，用鋰吸收112 L(標準狀況下)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為__________(可用分數表示或用a×10－b表示，a保留兩位小數)；
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B．負極發生的電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D．該燃料電池持續放電時，K＋從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數由小到大的順序是( )。
A. A＜B＜C＜D＜E B. C＜D＜A＜B＜E C. B＜A＜D＜C＜E D. E＜C＜D＜B＜A
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