Question

液氨和水類似，也能電離：NH₃+NH₃NH₄++ NH₂－，25℃時，其離子積K=l.0×l₀－30。現將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應，有NaNH₂和H₂產生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）

A．c(Na+) = c(NH2－)	B．c (NH4+)=1×10－29mol/L
C．c(NH2－) > c (NH4+)	D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30

Answer 1

試題分析：A．溶液中電荷守恒，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₂^-），故A錯誤； B.2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發生反應為：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，促進液氨的電離，[NH₄⁺][NH₂^-]=l.0×l₀^-30；反應生成NH₂^-物質的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L，所以所得溶液中NH₄⁺的濃度l.0×l₀^-29mol/L，故B正確； C．c（NH₂^-）=0.1mol/L，c（NH₄⁺）=l.0×l₀^-29mol/L，所以c（NH₂^-）＞c（NH₄⁺），故C正確； D．離子積常數只與溫度有關，溫度不變，離子積常數不變，故D正確；故選A．