Question

（1）3.6克H₂O的物質的量是

 

，含有

 

個H₂O，含有

 

molH．
（2）3.01×10²³個OH^-的物質的量為

 

，質量為

 

，含有質子的物質的量為

 

，含有電子的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

=

N

NA

計算；
（2）根據n=

m

M

=

N

NA

結合物質的原子構成計算．

解答： 解：（1）水的摩爾質量是18g/mol，所以根據n=m/M可知，3.6g水的物質的量是0.2mol，則根據根據n=

N

NA

可知，含有的水分子數是0.2mol×6.02×10²³/mol=1.204X10²³個；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，因此含有0.4mol氫原子，
故答案為：0.2mol；1.204×10²³；0.4；
（2）根據n=

N

NA

可知，3.01×10²³個OH^-的物質的量為3.01×10²³÷6.02×10²³/mol=0.5mol；
質量是0.5mol×17g/mol=8.5g；
OH^-中含有9個質子和10個電子，因此含有質子的物質的量是0.5mol×9=4.5mol，電子的物質的量是0.5mol×10=5mol．
故答案為：0.5mol；8.5g；4.5mol；5mol．

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．