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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）

A.CO2與H2OB.CH4與NH3C.BeCl2與BF3D.C2H2與C2H4

【答案】B

【解析】

A、CO2是直線型結構，中心原子碳原子是sp雜化，水中的氧原子是sp3雜化，A不選。

B、CH4與NH3中的中心原子均是sp3雜化，B選。

C、BeCl2與BF3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，C不選。

D、C2H2與C2H4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，D不選。

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①、②、③、④、⑤；
（2）寫出①處發生反應的離子方程式；
寫出③處發生反應的化學方程式；
（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取金屬鎂的生產步驟有：①濃縮結晶 ②加熟石灰③加鹽酸 ④過濾 ⑤熔融電解，正確的生產順序是( )
A.①②③④⑤
B.⑤④③①②
C.②④③①⑤
D.③④②①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理生活污水中的NH4+ ，過程如下：

（1）空氣將NH4+轉變為NO3﹣或NO2﹣ ，溶液pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據較新的研究表明，將只含NO2﹣的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉化為無毒氣體，該氣體為．此方法的優點是
（3）完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關系式為[以n（O2）與n（CH3OH）表示]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數據．

化學式	電離平衡常數（25℃）
HCN	K=4.9×10﹣10
CH3COOH	K=1.8×10﹣5
H2CO3	K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

（1）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為．
（2）25℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2 ，所發生反應的化學方程式為
（4）25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．