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【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結構簡式如下所示:

關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是……………( )

A. 1 mol咖啡鞣酸最多能與5 mol NaOH反應 B. 能與高錳酸鉀溶液反應

C. 能與FeCl3發生顯色反應 D. 與濃溴水既能發生取代反應又能發生加成反應

【答案】A

【解析】根據咖啡鞣酸的結構簡式可知分子中含有醇羥基、酚羥基、羧基、酯基和碳碳雙鍵,結合相應官能團的性質解答。

A. 含有2個酚羥基,1個醇羥基形成的酯基和1個羧基,則1 mol咖啡鞣酸最多能與4 mol NaOH反應,A錯誤;

B. 含有碳碳雙鍵、羥基,均能與高錳酸鉀溶液反應,B正確;

C. 含有酚羥基,能與FeCl3發生顯色反應,C正確;

D. 含有酚羥基,能與濃溴水發生取代反應,含有碳碳雙鍵,又能發生加成反應,D正確。

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是( 。

選項

X

收集氣體

Y

A

堿石灰

氯氣

氫氧化鈉

B

堿石灰

氯化氫

氫氧化鈉

C

氯化鈣

二氧化硫

氫氧化鈉

D

氯化鈣

一氧化氮

氫氧化鈉

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 (含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如圖1實驗:

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成Cu、Fe2O3 、FeOSO2氣體,實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定,初讀數為0.10mL,末讀數如圖2所示.完成下列填空:

1)裝置c的作用是____________________________。

2)上述反應結束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_____________________

3)滴定時,標準碘溶液所耗體積為_____mL;用化學方程式表示滴定的原理:________________________________________

4)計算該黃銅礦的純度___________________

5)工業上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3 、FeOSiO2Al2O3)可制備Fe2O3

選用提供的試劑,設計實驗驗證爐渣中含有FeO

提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所選試劑為_________;證明爐渣中含有FeO的實驗現象為:_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現在我們把無污染、無公害的食品叫做綠色食品,而最初,專家把綠色植物通過光合作用轉化的食品叫做綠色食品,海洋提供的食品叫做藍色食品,通過微生物發酵制得的食品叫做白色食品,根據最初的說法,下列屬于藍色食品的是(  )

A.大米B.海帶C.食醋D.西紅柿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述不正確的是(  )

A. 標準狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數為9NA

C. 0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數為NA

D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質可用銀氨溶液鑒別的是(  )

A.淀粉和纖維素

B.葡萄糖和蔗糖

C.蔗糖和淀粉

D.葡萄糖和麥芽糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組進行兩組電解實驗。

實驗一:已知固體電解質只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質導體是Ag導電還是I-導電;

實驗二:用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液,對產生的氣體進行研究。

關于以上實驗,下列說法正確的是

A. 實驗一:若α-AgI固體是Ag+導電,則通電一段時間后的晶體密度不均勻

B. 實驗一:若α-AgI固體是I-導電,則通電一段時間后的晶體密度仍均勻

C. 實驗二:若陽極為純凈氣體,陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1

D. 實驗二:若陽極為混合氣體,陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應2HI(g)H2(g)+I2(g紫色),下列敘述能夠說明已達平衡狀態的是( )

A.混合氣體的顏色不再變化

B.溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化

C.1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂

D.各物質的物質的量濃度之比為211

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(物質結構與性質)鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:

1基態鈦原子的價電子排布式為

2CO互為等電子體的離子為 (填化學式)。

3CH2Cl2C6H6CO2、C2H4中,碳原子采取sp1雜化的分子有

4TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (原子、分子離子”)晶體。

5與鈦同周期的另一種元素(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2液時,現象是 ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現象,若加入AgNO3溶液時,產生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為

6在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數為 。

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