【題目】某學習小組的同學查閱相關資料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，設計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是
A. 甲燒杯的溶液中發生還原反應
B. 外電路的電流方向是從b到a
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯
D. 乙燒杯中發生的電極反應為：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下幾種有機物：
①CH4 ②CH3CH2OH ③
④癸烷⑤CH3COOH⑥
⑦
⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨丙烷
請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：
(1)③的系統命名是_________；
(2)與③互為同分異構體的是________（填序號）；
(3)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是________（填序號）；
(4)用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：__________（填序號）；
(5)⑧的二氯代物同分異構體數目是_______種；
(6)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發生一取代反應的化學方程式_________；
(7)②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式____________；
(8)乙二醇和足量⑤發生酯化反應的化學方程式是_________。
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【題目】下列有關物質的儲存及處理方法錯誤的是
A.常溫時液氯用鋼瓶儲存B.未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶
C.尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收D.氧化性和還原性廢棄物混合后直接排放
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是( )
A. 對應簡單離子半徑：W＞X
B. 對應氣態氫化物的穩定性：Y＜Z
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應
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【題目】醋酸鉛[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥。已知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb2++2CH3COO-
(CH3COO)2Pb。下列有關說法中不正確的是
A. 0.1 mol·L-1的“鉛糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1
B. “鉛糖”是強電解質
C. “鉛糖”是共價化合物
D. “鉛糖”的溶液可能導電性很弱
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【題目】t ℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：aA(g)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6 mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4 mol·L－1。下列敘述中正確的是
A. 重新達到平衡時，D的體積分數減小 B. a＋b<c＋d
C. 重新達到平衡時，A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動
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【題目】下表列出了A~R 10種元素在周期表中的位置(填元素符號)：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | E | J | F | |||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
i. 請填空：
（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的是____（填元素符號）。
（2）D元素最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是____。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____（填元素符號）。
（4）EF2的電子式為____，F元素的最簡單氫化物在常溫下跟B發生反應的化學方程式是____。
（5）G元素和H元素兩者核電荷數之差是____。
ii. 元素J的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：
①只用固體藥品制備氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的____，反應的化學方程式為____。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）。
③將上述收集到的NH3充入無色透明燒瓶中，并加入少量催化劑，然后充入NO2。常溫下反應一段時間后的實驗現象為____，反應的化學方程式為____。
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【題目】丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產聚丙烯、丙烯腈、環氧丙烷等．
Ⅰ．(1)以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,反應為:C4H8（g）+C2H4（g）
2C3H6（g）。已知：
①C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H 1=－1411KJmol－1
②C3H6（g）+
O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H 2=－2049KJmol－1
③C4H8（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H 3=－2539KJmol－1
“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為_____________________。
(2)一定溫度下，在一體積恒為 V 升的密閉容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4，發生烯烴歧化法的 主要反應。 t1 時刻達到平衡狀態，此時容器中 n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=b mol， 且 C3H6 占平衡總體積的 1/4。
①求該時間段內的反應速率 v（C4H8）=_____________。 (用只含 a、V、t1 的式子表示)
②判斷該反應達到平衡的標志是______________
A．2v (C4H8) 生成=v (C3H6) 消耗
B．C4H8、C2H4、C3H6 的物質的量之比為 1:1:2
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．C4H8、C2H4、C3H6 的濃度均不再變化
(3)Kp 是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，即將 K 表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應﹕C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g）,該反應中正反應速率v 正=k 正·p(C4H8)·p(C2H4),逆反應速率 v 逆=k 逆·p2(C3H6),其中 k 正、k 逆 為速率常數,則 Kp 為_________(用 k 正、k 逆表示)。
Ⅱ．“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產法，但生產過程中會有生成乙烯的副反應發生.反應如下主反應：3C4H8
4C3H6；副反應：C4H8
2C2H4
測得上述兩反應的平衡體系中，各組分的質量分數（w%）隨溫度（T）和壓強（P）變化的趨 勢分別如圖 1 和圖 2 所示：
(1)平衡體系中的丙烯和乙烯的質量比是工業生產丙烯時選擇反應條件的重要指標之一，從產物的純度考慮，該數值越高越好，從圖 1 和圖 2 中表現的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是_____（填字母序號）．
A．300oC 0.1MPa B．700oC 0.1MPa C．300oC 0.5MPa D．700oC 0.5MPa
(2)有研究者結合圖 1 數據并綜合考慮各種因素，認為 450℃的反應溫度比 300℃或 700℃更合適， 從反應原理角度分析其理由可能是________________．
(3)圖2中，隨壓強增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是____________。
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【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1
則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。
②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽極產生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產生氣體的體積(標準狀況下)為________L。
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