【題目】“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是（ ）
A. 大力推廣燃煤發(fā)電以滿足工業(yè)發(fā)展的用電需求
B. 實施化石燃料脫硫脫硝技術(shù),減少大氣污染物的排放
C. 加強生活污水的除磷處理,遏制水體的富營養(yǎng)化
D. 用CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
【答案】A
【解析】A．煤為非再生資源，推廣燃煤發(fā)電，會加重環(huán)境的污染，不應(yīng)該提倡，故A選；B．硫的氧化物和氮的氧化物污染空氣，實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可減少污染物的產(chǎn)生，對環(huán)境保護有利，應(yīng)該提倡，故B不選；C．大量含有各種含氮和磷有機物的廢污水排入水中，促使水域富營養(yǎng)化，加強城市生活污水脫氮除磷處理，可遏制水體富營養(yǎng)化，值得提倡，故C不選；D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，有利于環(huán)境保護，應(yīng)該提倡，故D不選；故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式正確的是（注：AH的絕對值均正確）（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和熱）
C.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D.2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=﹣184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是
A. 向原溶液中加入Cu片發(fā)生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
B. 向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生：2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
C. 向原溶液中加入過量氨水發(fā)生：Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
D. 向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。
實驗次數(shù) | 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 剩余固體的質(zhì)量/g |
1 | 20 | 15 |
2 | 20 | 10 |
3 | 20 | m |
4 | 20 | 8 |
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：
(1)表中m的值是 。
(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為： g。
(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：
①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。
則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理論述中正確的是（ ）
A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)
B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)
C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到
D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法正確的是
選項 | 目的 | 試驗方法 |
A | 除去Na2CO3固體中的NaHCO3 | 置于蒸發(fā)皿中加熱至恒重 |
B | 除去NaCl中少量KNO3 | 將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾 |
C | 除去CO2中的HC1 | 通過NaHCO3(aq飽和)，然后干燥 |
D | 除去Al2O3固體中的Fe2O3 | 加入足量氫氧化鈉溶液后過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣；Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是
A. 四種元素的原子半徑從大到小的順序是W>Z>Y>X
B. 元素X、Y和Z可以組成共價化合物，也可以組成離子化合物
C. 化合物YX3水溶液能導電，所以YX3屬于電解質(zhì)
D. 工業(yè)上采用電解WCl3溶液的方法制取W單質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有(填儀器編號)；
①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是；
（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為、和過濾；
（4）本實驗制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質(zhì)。檢驗Fe3＋常用的試劑是 ， 可以觀察到的現(xiàn)象是。
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