Question

I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） 。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液 。

（5）以下是實驗數據記錄表

滴定次數	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.32

通過計算可得，該鹽酸濃度為：______ mol•L-1（計算結果保留4位小數）

II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2＋濃度的測量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。

【答案】I、（1）①④；（2）乙；（3）B；

（4）錐形瓶內顏色；由無色變成淺紅色，且半分鐘內不變色。（5）0.1631；

II、（V0b－V1b）/y ；偏大。

【解析】

試題分析：（1）①根據堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=V(標準)×c(標準) ÷V(待測)，可知c（標準）偏大；④酸堿指示劑酚酞是弱電解質，也會反應消耗酸或堿，為了減少實驗誤差，酚酞一般滴加1滴或2滴，錯誤；其余操作正確；（2）NaOH是堿，容易與玻璃中的SiO2發生反應，所以應該裝在堿式滴定管乙中；（3）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，由于不影響酸、堿的物質的量，所以對滴定操作無影響，錯誤；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，使標準溶液體積偏大，導致待測溶液的濃度偏高，正確；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，操作正確，不會產生誤差，錯誤；D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，則待測溶液體積偏少，反應消耗標準酸溶液的體積偏小，使測得濃度偏低，錯誤。（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色；判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不變色。（5）酸堿發生中和反應時二者的物質的量相等。根據實驗數據可知，第一次實驗數據誤差太大，舍棄，V(NaOH)= (16.30+16.32)÷2=16.31mL，c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl),所以c(HCl)=[ c(NaOH)·V(NaOH)]÷V(HCl)= [0.2000 mol·L－1×16.31mL]÷20.00mL=0.1631mol/L；II、根據方程式可知氫離子的物質的量與溶液中Ba2+的物質的量相等。步驟Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL，則發生2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O的鹽酸的物質的量為：V1×10-3×bmol，步驟Ⅰ：用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL，加入的總鹽酸的物質的量：V0×10-3×bmol，Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓，與Ba2+反應的CrO42－的物質的量為V0×10-3×bmol-V1×10-3×bmol=（V0 -V1）b×10-3mol，步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，所以BaCl2溶液的濃度為：（V0 -V1）b×10-3mol ÷y×10?3mol/L=（V0b－V1b）/ymol/L；若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大。

考點：考查酸堿中和滴定的有關知識。

【題型】實驗題
【適用】較難
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
 

氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） 。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖）

溫度較低時以生成 為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是 。

（3）火箭升空需要高能的燃料，經常是用四氧化二氮和聯氨（N2H4）作為燃料，工業上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進一步制備聯氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1

NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1

①寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 。

②用氨和次氯酸鈉按一定物質的量之比混合反應可生成聯氨，該反應的化學方程式為 。

Answer 1