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【題目】下列反應屬于取代反應的是（　　）
A.由乙烯制取氯乙烷
B.乙烷在光照下與氯氣反應
C.苯與H2反應
D.乙醇與O2制取乙醛

【答案】B
【解析】解：A．乙烯與氯化氫發生加成反應制備氯乙烷，故A錯誤；

B．乙烷在光照下與氯氣反應，生成氯代烴，為取代反應，故B正確；

C．苯與H2反應可生成環己烷，為加成反應，故C錯誤；

D．乙醇與O2制取乙醛，乙醇被氧化，為氧化反應，故D錯誤．

故選B．

【考點精析】利用有機物的結構和性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJmol﹣1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的（　　）
A.同分異構體數
B.原子個數
C.基團種類
D.共價鍵種類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。

試填空：

（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12 mol·L-1）為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是；氣體發生裝置B應選擇①、②、③三種裝置中的（選填序號）。

（2）D裝置中主要反應的離子方程式為：。

（3）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同!學準備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。

若Cl2量：取適量D中溶液滴加至盛有（試劑名稱，下同）的試管中，再加入產生的現象是，說明Cl2過量；

若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有的試管內，產生的現象是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 mol/L （保留1位小數）。

（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為 mL。

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。

A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．；

E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）進行操作C前還需注意。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據所給的10 種元素，回答下列間題．

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N		F	Na
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金屬性最強的元素是；
（2）Ne 原子結構示意圖為；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式），呈兩性的是（填化學式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；
（7）如圖為某有機物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質量比m（C）：m（H）= ．（相對原子質量C﹣12、H﹣1）
（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接，接，接，接F．
（2）氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是， ②濃硫酸的作用是．
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現象是，寫出反應方程式．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式．