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已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的下列情況有
A．中子數(shù)B．核電荷數(shù)C．核外電子數(shù)D．在周期表中的位置
BCD
原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可以推知在周期表中的位置。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是
A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)測(cè)，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為89∶1。地球上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是
A．12.000B．12.009C．12.015D．12.980

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．元素的原子失去電子數(shù)越多該元素還原性就越強(qiáng)
C．同種元索形成的雙原子分子中一定含有非極性共價(jià)鍵
D．單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某主族元素R原子最外層有6個(gè)電子，則其最高價(jià)含氧酸鈉鹽化學(xué)式的通式為
A．Na2RO3B．Na3RO4C．NaRO3D．Na2RO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列關(guān)于“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是
A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C．該粒子質(zhì)量比氫原子大D．在周期表中與氫元素在同一周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式（   ）
A．H2XO3B．HXO4C．H3XO4D．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為              
（2）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過(guò)程                        
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說(shuō)法不正確的是
A．該元素為Mn元素B．該元素原子核外有4個(gè)能層
C．該元素原子最外層共有7個(gè)電子D．該元素屬于d區(qū)元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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