Question

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示。A的摩爾質量為120 g·mol1且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。

（1）A的化學式為______。

（2）H的電子式為______。

（3）寫出反應③的離子方程式：______。

（4）寫出反應④的化學方程式：______。

Answer 1

【答案】FeS2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

【解析】

E是常見氣體，且E能使品紅溶液褪色，則首先考慮E為SO2；D為紅棕色固體，則D為Fe2O3；A只含兩種元素，B是常見氣體，且B為單質，A和B煅燒生成SO2和Fe2O3，則B為O2，A含有Fe、S兩種元素，而A的摩爾質量為120 g·mol1，則A為FeS2；C的濃溶液可干燥某些氣體，則C為硫酸，Fe2O3與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3和水，F為紫紅色金屬，則F為Cu，Cu可以與Fe2(SO4)3反應生成CuSO4、FeSO4，則G為Fe2(SO4)3，H為H2O；Fe2(SO4)3、H2O、SO2反應生成FeSO4和H2SO4，則J為FeSO4，I為CuSO4，據此分析解答。

（1）由以上分析知，A為FeS2；

故答案為：FeS2；

（2）由以上分析知，H為H2O，其電子式為；

故答案為：；

（3）反應③為Cu與Fe2(SO4)3反應生成CuSO4、FeSO4，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（4）反應④為Fe2(SO4)3、H2O、SO2反應生成FeSO4和H2SO4，化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；

故答案為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。