Question

17．下列對各組物質性質的比較中，正確的是（　　）

• A． 硬度：Li＞Na＞K
• B． 熔點：金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
• C． 第一電離能：Na＜Mg＜Al
• D． 空間利用率：六方密堆＜面心立方＜體心立方

Answer 1

分析 A．堿金屬元素中，其硬度隨著原子序數的增大而減小；
B．原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點越低，分子晶體熔沸點較低；
C．同一周期，元素第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
D．空間利用率：六方密堆積52%、面心立方74%、體心立方68%．

解答 解：A．堿金屬元素中，其硬度隨著原子序數的增大而減小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正確；
B．原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點越低，鍵能大小順序是：C-C鍵、C-Si鍵、Si-Si鍵，所以熔點高低順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅＞二氧化硅，故B錯誤；
C．同一周期，元素第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故C錯誤；
D．空間利用率：六方密堆積52%、面心立方74%、體心立方68%，所以空間利用率：面心立方＞體心立方＞六方密堆積，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電離能、熔點、空間利用率等知識點，側重選修三物質結構與性質的考查，把握元素周期律、熔點高低的影響因素、空間利用率大小等為解答的關鍵，注意第一電離能規律中的異常現象，并會解釋異常現象的原因為易錯點，題目難度中等．