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17.下列對各組物質性質的比較中,正確的是(  )
A.硬度:Li>Na>K
B.熔點:金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
C.第一電離能:Na<Mg<Al
D.空間利用率:六方密堆<面心立方<體心立方

分析 A.堿金屬元素中,其硬度隨著原子序數的增大而減小;
B.原子晶體中,鍵長越長其鍵能越小,則晶體的熔點越低,分子晶體熔沸點較低;
C.同一周期,元素第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素;
D.空間利用率:六方密堆積52%、面心立方74%、體心立方68%.

解答 解:A.堿金屬元素中,其硬度隨著原子序數的增大而減小,所以硬度Li>Na>K,故A正確;
B.原子晶體中,鍵長越長其鍵能越小,則晶體的熔點越低,鍵能大小順序是:C-C鍵、C-Si鍵、Si-Si鍵,所以熔點高低順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅>二氧化硅,故B錯誤;
C.同一周期,元素第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,第一電離能:Mg>Al>Na,故C錯誤;
D.空間利用率:六方密堆積52%、面心立方74%、體心立方68%,所以空間利用率:面心立方>體心立方>六方密堆積,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了電離能、熔點、空間利用率等知識點,側重選修三物質結構與性質的考查,把握元素周期律、熔點高低的影響因素、空間利用率大小等為解答的關鍵,注意第一電離能規律中的異常現象,并會解釋異常現象的原因為易錯點,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.把有機物的混合物在一定條件下反應:
①1,3一丁二烯與溴水的加成產物,
②乙二醇與乙酸酯化得酯,
③甘氨酸與丙氨酸生成二肽,
④苯酚和濃溴水.反應所生成的有機物的種類由多到少的順序是(  )
A.④③②①B.①②③④C.③①②④D.③②①④

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.現有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D,只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(OH)2,為鑒別它們,進行如下實驗:
①A+D→溶液+氣體②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤向④得到的沉淀中加入過量溶液D,產生無色無味的氣體,同時還有沉淀存在.
根據以上實驗事實,請回答下列問題:
(1)①中產生的氣體的化學式(分子式)為CO2
(2)A、D溶液分別為:K2CO3、NaHSO4
(3)Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(4)寫出下列反應的離子方程式:
①A+D:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
②B+C:Ba2++SO42-=BaSO4
(5)寫出B+D反應后溶液呈中性的化學方程式:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.A、B、C、D、E代表5種元素.請填空:
(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為N;
(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同,C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同,B、C形成的化合物的晶體內每個B離子周圍有8個C離子與之緊密相鄰.其晶體的主要物理性質有:熔融時能導電、較高的熔點、硬度較大等.(寫出兩條即可).
(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,D元素在周期表中的位置為第四周期 VIII族.
(4)E元素基態原子的M層只有一個能級且全充滿,其單質在一定條件下能與干冰反應,試寫出該反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(  )
A.Ba2+、C1-、CO32-、K+B.K+、OH-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Na+
C.H+、Fe2+、MnO4-、Cl-D.Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、C1-、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列電離方程式中,正確的是(  )
A.Na2SO4=2Na++SO4-2B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C.Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-D.Ca(NO32=Ca2++2(NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.用雙線橋法表示下列反應方程式中電子轉移的方向和數目,并指出氧化劑和氧化產物.
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
氧化劑H2O    氧化產物Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應:2H2+O2=2H2O
(1)為了加快正反應速率,可以采取的措施有ABC(填序號,下同).
A.使用催化劑                       
B適當提高氧氣的濃度
C.適當提高反應的溫度               
D.適當降低反應的溫度
(2)如圖能正確表示該反應中能量變化的是A.

(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化.
化學鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ.mol-1436496463
請填寫下表:
化學鍵填“吸收熱量”
或“放出熱量”
能量變化kJ

拆開化學鍵

2molH2和1molO2中的化學鍵
形成化學鍵4molH-O鍵
總能量變化
(4)氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O.其中,氫氣在負極發生氧化反應.電路中每轉移0.2mol電子,標準狀況下消耗H2的體積是2.24L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.有一同學準備用Al4C3(含少量Mg2C3雜質)制取某種氣種X(其裝置圖如圖所示,夾持裝置略),并進行以下實驗項目:
①檢驗X氣體能否被KMnO4酸性溶液氧化;
②用L收集X氣體,并做燃燒實驗;
③將多余的X氣體儲存起來,以便以后進行其他實驗.
(1)寫出裝置A中制取X氣體的化學方程式Al4C3+12H2O═4Al(OH)3+3CH4↑;
(2)裝置D的作用是(用有關化學方程式表示)除去丙炔;
(3)根據什么現象判斷X不能被酸性KMnO4溶液氧化?F瓶中紫色未退色;
(4)導管B的作用是平衡壓強,使液體順利流下,同時防止分液漏斗漏氣;
(5)X燃燒現象是產生淡藍色的火焰,無黑煙;
(6)儲存多余的X氣體的操作方法是關閉k2,打開k14,在G中用排水法收集甲烷.

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