下列說法錯誤的是
A. Na2O2可用作供氧劑
B. Al2O3可用作耐火材料
C. 地溝油經處理后可用作燃料油
D. 膠體和溶液的本質區別是膠體具有丁達爾現象
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆四川省廣元市高三第二次高考適應性統考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是
A. W點所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)
B. pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )
C. pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1
D. pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：
A | |||||||||||||
B | C | D | |||||||||||
E | F | G |
（1）畫出C的原子結構示意圖：_________________。
（2）E在元素周期表中的位置是_________________。
（3）B、C、D、F四種元素所形成的氣態氫化物最穩定的是_____________（填化學式）。
（4）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_____________（填化學式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的電子式是________________，其中所含的化學鍵有哪些類型________________。
（6）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應的離子方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某粒子AzRn+，則元素R原子的電子數為（ ）
A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n
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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三下學期第一次統測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的幾種離子組成。取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，向濾液中繼續滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的數據如下表所示，下列說法正確的是
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 | 4.7 |
A. 該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6
B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3
C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D. 取溶液Y進行焰色反應，可判斷溶液X中是否含有Na+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在過量的200 ml 濃度為0.1 mol/L 的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，則NaOH溶液的濃度為 （ ）
A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D. 0.8mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗設計可行的是（ ）
A. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
B. 加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C. 用萃取的方法分離汽油和煤油
D. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯合調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。有關反應的熱化學方程式如下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
I.寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學方程式：_________________。
II. 工業上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。為研究該反應平衡時CO轉化率與反應物投料比(反應物投料比=
)以及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并依反應數據繪出下圖：
回答下列問題：
（1）反應熱a____0(填“>”或“<”)，判斷理由是______。
（2）在其他條件相同，曲線I、II分別表示反應物投料比不同時的反應過程曲線。
①反應物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。
②若按曲線II反應，n(CO)起始=10mol，反應物投料比=0.5，則A點的平衡常數(Ka)值為____，B點的平衡常數(Kb)值為________________。
（3）為提高CO的轉化率，除了可以適當改變反應物與生成物的濃度外，還可以采取的措施有：________________、_______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，2.24 LSO3含有的分子數為0.1NA。
B. 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA。
C. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA。
D. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA 。
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