Question

（1）如何制備Fe（OH）₃膠體？請寫出操作要求及反應方程式：

 

，怎樣用實驗證明形成了膠體

 

．
（2）在Fe（OH）₃膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現一系列變化．
①先出現紅色沉淀，原因是

 

．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是

 

．
③最后溶液顏色加深，原因是

 

，此反應的離子方程式是

 

．
④若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現上述相同變化現象的是

 

（填寫上面各題序號）．

Answer 1

考點：膠體的重要性質

專題：溶液和膠體專題

分析：（1）氫氧化鐵膠體制備原理：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1～2mL飽和FeCl₃溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱；膠體特征能夠發生丁達爾效應，可以用丁達爾效應證明膠體的存在；
（2）氫氧化鐵膠體加可溶性電解質HI稀溶液發生聚沉產生氫氧化鐵沉淀，繼續滴加，發生酸堿中和反應，沉淀溶解溶液呈黃色，溶液中的三價鐵離子具有強的氧化性，將碘離子氧化成單質碘，顏色變身；用稀鹽酸代替HI稀溶液，氫氧化鐵膠體先發生聚沉，產生氫氧化鐵沉淀，然后發生酸堿中和反應，沉淀溶解．

解答： 解：（1）氫氧化鐵膠體制備原理：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1～2mL飽和FeCl₃溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱；丁達爾效應是膠體的特征性質，所以可以借助丁達爾效應證明膠體的存在；
故答案為：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1～2mL飽和FeCl₃溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱；當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”；
（2）①HI稀溶液可溶性是電解質，加入到氫氧化鐵膠體中使膠體發生聚沉，
故答案為：加入可溶性電解質使膠體聚沉；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，是因為氫氧化鐵沉淀與HI稀溶液發生酸堿中和反應，離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③最后溶液顏色加深是因為Fe³⁺與 HI稀溶液中的I^-發生氧化還原反應生成單質I₂的水溶液，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，
故答案為：生成了單質I₂ 2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
④稀鹽酸滴加到氫氧化鐵膠體中，先發生聚沉，然后發生酸堿中和，現象是：先出現紅色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，
故答案為：先出現紅色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色．

點評：本題考查了膠體的性質和制備，題目難度不大，注意HI溶液中I^-的還原性．