在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.3mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+的濃度約為
A. 0.225mol/L B. 0.25mol/L C. 0.35mol/L D. 0.7mol/L
科目：高中化學 來源：2017屆天津市紅橋區高三上學期期末考試（下學期開學考試）化學試卷（解析版） 題型：填空題
以下元素均為短周期元素：
元素代號 | 相關信息 |
M | 非金屬元素，其氣態氫化物的水溶液呈堿性 |
A | A的單質與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液 |
B | B的原子最外層電子數是內層電子數的三倍 |
C | 在第三周期中，C的簡單離子半徑最小 |
D | A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 |
E | 所有有機物中都含有E元素 |
（1）B在周期表中的位置______，C離子的結構示意圖_______。
（2）D的最低價含氧酸的電子式______。
（3）M的簡單氣態氫化物與B的單質形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負極反應方程式____。（產物中無有毒有害物質）
（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結構的化合物Y反應生成2種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質。該反應的化學方程式：______。
（5）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質量分數為43%，其水溶液與D單質物質的量比為1:1反應的離子方程式為 ___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省聯盟大聯考高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
[實驗化學]
實驗室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯（實驗裝置如圖所示，相關物質的沸點如下表）。其實驗步驟如下：
物質 | 苯甲酸 | 乙醇 | 環己烷 | 濃硫酸 | 苯甲酸乙酯 |
沸點/℃ | 249 | 78.3 | 80.7 | 338 | 212.6 |
步驟1:將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環己烷按一定配比充分混合后,升溫至60 ℃。
步驟2:將反應混合物倒入分液漏斗中，靜置、分液。
步驟3:向上層液體中加入乙醚，再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，分離出乙醚層。
步驟4:向乙醚層中加入固體氯化鈣后進行蒸餾,收集相應餾分。
（1）反應容器中制取苯甲酸乙酯的化學方程式為_____；實驗裝置中冷凝管的主要作用是_________。
（2）向反應體系中加入環己烷，可以提高產物效率的原因是_______________。
（3）步驟4中加入固體氯化鈣的作用是___________。
（4）向反應體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用環己烷代替苯的優點是____________。
（5）步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省聯盟大聯考高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋ ＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O
H2S↑+2OH-
C. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH- +HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O
D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣： 4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高一下學期期初化學試卷（解析版） 題型：簡答題
Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―現進行如下實驗：
①測知溶液顯強酸性；②取樣加少量CCl4和數滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變為堿性，此過程中均無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕紅色石蕊試紙變藍。
請回答：(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________
(2)不能確定是否存在的離子是____________________
Ⅱ.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O
其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式______________________________。
（2）反應中硝酸體現了________________、_______________性質。
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的數目是_____________。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_______
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高一下學期期初化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高一下學期期初化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A. 鈉與水反應：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑
B. 鐵與硫酸鐵溶液反應：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋
C. 氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O
D. 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH —＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下表中烴的分子式排列規律，判斷空格中烴的同分異構體數目是( )
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是
A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用干燥有色布條
C. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D. 將氣體通入硝酸銀溶液
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