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下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

試題分析：根據元素在周期表中的位置關系可知:X是N；W是P；Y是S；R是Ar；Z是Br. A.常壓下五種元素的單質中Br₂單質是液態，而S、白磷、紅磷為固態。所以Br₂單質的沸點不能可能最高。錯誤。B、S^2-離子的核外有18個電子，與Ar原子的相同;而Br-離子的核外有36個電子,電子層結構Kr相同。錯誤。C、P的氫化物PH₃的分子間以分子間作用力結合，而NH₃的分子間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用。所以沸點不如NH₃沸點高。錯誤。D、S元素的原子半徑比P小，原子失去電子難，獲得電子容易，所以S的非金屬性比P元素的非金屬性強。正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數為其周期數的二倍；X和Z的A₂B型氫化物均為V形分子，Y的＋1價離子比M的－1價離子少8個電子，根據以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M

B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結構為直線形的有WX₂、WZ₂、ZX₂

C．元素W與氫形成的原子個數比為1?1的化合物有很多種

D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質
B	其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數是次外層的1/4
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E	與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R	有多種化合價，其最高正價為+6價

回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C        ，E         ；畫出B的陰離子結構示意圖：                   。
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學式表示）。E元素的最高價含氧酸的化學式是          ；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
（4）在一定條件下，RO₃²^－與R²^－可發生反應：RO₃²^－＋2R²^－＋6H^＋ = 3R＋3H₂O，下列有關敘述中，正確的是          （填序號）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族
B．R²^－與氖原子電子層結構相同
C．RO₃²^－在它能發生的所有反應中都只具有氧化性
D．反應中消耗1 mol RO₃²^－，轉移的電子的物質的量為4 mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應的離子方程式，要求：（1）單質之間的置換（2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于元素周期表, 下列敘述中不正確的是（）

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C．在金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素

D．元素周期表是元素周期律的具體表現形式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺

。下列關于三聚氰胺分子的說法正確的是

A．所有碳原子采用sp³雜化，所有氮原子采用sp³雜化

B．一個分子中共含有15個σ鍵

C．屬于極性分子，故極易溶于水

D．分子內既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種短周期元素。F的單質在D₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；B的單質在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體；E的原子序數為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題：
（1）C的單質分子的結構式為             ；ED的電子式為               。
（2）E單質在BD₂中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應的化學方程式為         。
（3）FD₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為        ，由此可知CD和FD₂中還原性較強的是      （填化學式）。
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp="x" ，則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L（用含x的代數式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）【化學一物質結構與性質】
根據物質結構與性質的關系，請回答下列問題：
（1）基態鉻(Cr)原子的價電子排布式是________，這樣排布使整個體系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質相關的氫鍵可表示為：_________。解釋NH₃分子中鍵角大于H₂O中的鍵角的原因是_________ 。
（3）下列各項的比較中正確的是_________。