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1．下列做法正確的是（　　）
A．用手接觸藥品
B．用嘴吹滅酒精燈
C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅
D．將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上

分析 A．應避免腐蝕；
B．應防止火災；
C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅，可起到隔絕空氣的作用；
D．應防止腐蝕滴管．

解答 解：A．不能用手接觸藥品，以避免腐蝕，故A錯誤；
B．不能用嘴吹滅酒精燈，以防止火災，故B錯誤；
C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅，可起到隔絕空氣的作用，可熄滅，故C正確；
D．不能將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上，防止腐蝕滴管，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，把握實驗安全常識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．回答下列問題
（1）乙二胺分子（H2N-CH2-CH2-NH2）中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（2）與As同族的元素的氣態氫化物中，沸點最低的是，穩定性最強的是NH3．
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br鍵的鍵角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位離子．請寫出生成此配位離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
（5）實驗測得的HF的相對分子質量大于理論上HF的相對分子質量其原因是F元素電負性很大，分子之間形成氫鍵，以形成締合分子（HF）n．
（6）已知H3PO3為二元酸請寫出它與過量的NaOH溶液反應的化學方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
（7）K3[Fe（CN）6]中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對電子，Fe3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）．
（8）H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大（填“大”或“小”），原因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請判斷己烷有5種同分異構體，并試寫出這些同分異構體的結構簡式：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若阿伏加德羅常數的數值為NA，則下列說法中正確的是（　　）
A．1 molFe與過量的氯氣反應，轉移電子的數目為2 NA
B．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
C．1.0L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數小于0.1NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.170.140.110.100.07
主要
化合價		+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數相等
B．M與Q在同一周期
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：L＜Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗現象描述正確的是（　　）
A．紅磷在空氣中燃燒：發出白光，生成大量的白色煙霧
B．碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：溶液中產生氣泡
C．氫氣在空氣中燃燒：無色氣體燃燒，發出淡藍色火焰，放熱
D．鎂條在空氣中燃燒：銀白色固體燃燒，生成白色固體氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在N2+3H2?2NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L•s），則此段時間是（　　）
A．1 sB．2 sC．44 sD．1.33 s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質量分數為32.0%，則氧的質量分數為（　　）
A．32.0%B．22.0%C．45.0%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．物質A、B、C的轉化關系如圖所示：

①若A 為常見金屬，C為淡黃色固體，C與水反應生成D，則D的電子式為．
②若A分子含有10個電子且有刺激性氣味的氣體，則A的結構式為，寫出A生成B的反應方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③若A為黃綠色氣體，X為常見金屬單質，C溶液為淺綠色，則X元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；寫出B與X反應的化學方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

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