Question

（8分）將38. 4g銅與250mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為17.92L。

（1）NO的體積為多少？      （2）NO₂的體積為多少？（3）硝酸的物質的量濃度

 

Answer 1

【答案】

（8分）

解：設混合物氣體中NO的物質的量為a，NO₂的物質的量為b。

（1）4HNO₃（濃）＋Cu＝Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O

隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸減小，進行下列的反應

（2）8HNO₃（稀）＋3Cu＝3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O

由兩個反應方程式中NO₂與Cu，NO與Cu的計量關系，及已知數據可列方程組：

a＋b＝17.92L/22.4L·mol^－1….…………………①

3a/2＋b/2＝38. 4g/64g·mol^－1….…………….②

解①②兩個方程，得：a＝0.2mol

b＝0.6mol

所以NO的體積為：0.2mol×22.4 L·mol^－1＝4.48L

NO₂的體積為：0.6mol×22.4 L·mol^－1＝13.44

(3)略

【解析】