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NH3具有一定的還原性，常溫下可被Cl2氧化為N2。在一密閉容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反應后，恢復到原狀態所得氣體產物體積最小，則反應前Cl2和NH3的體積比是
A．3：2B．3：5C．3：8D．無法計算
C

試題分析：NH3具有一定的還原性，常溫下可被Cl2氧化為N2，而氯氣的還原產物是氯化氫。氯化氫能和氨氣反應生成固體氯化銨，所以充分反應后，恢復到原狀態所得氣體產物體積最小，則生成物應該是氨氣和氯化氫，即反應的化學方程式是8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，答案選C。
點評：該題設計新穎，貼近高考，注重答題的靈活性，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確氣體的物質的量越小，容器內的壓強越小，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為
A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5NH4NO32HNO3＋9H2O＋4N2↑反應中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數目比為
A．3∶5B．5∶3C．5∶2D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

“低碳循環”引起世界各國的高度關注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請配平該反應的化學方程式：（將化學計量數按順序填在答題卷上）
___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O
（2）將不同最的CO（g）和H2O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）   得到表中三組數據
實驗
溫度℃
起始量/mol
平均量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為____（取二位小數，下同）。
②實驗3條件下，反應物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學平衡常數可以利用實驗____的數據進行，其K=____。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）  △H＝－1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g）  △H＝－566.0kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（I）  △H＝－44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH2OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式_          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨氧化制硝酸的反應如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO，如將氨全部氧化得2mol硝酸，理論上需氧氣的物質的量是（   ）
A．2molB．3 molC．4 molD．5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2NH3+3Cl2==6HCl+N2中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為（   ）
A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：
，
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是(    )
A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+ ═□Mn2+＋□O2十□H2O
②  H2O2＋2＋2H+ ═ I2＋2H2O

④ I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式（配平系數填人以下方框內）：
□MnO-4＋□H2O2＋□H+ ═ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是_____________________。  
（3）取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應①，滴定過程中KmnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。
請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 _______________（填是或否）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 氯氣在生產生活中應用廣泛。
(1)工業上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業、印染工業等領域。請寫出該化學反應的化學方程式               。
(2)海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質是         (填序號)。
a. 氧化性       b.還原性         c.酸性   
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，該反應的離子方程式為________________。

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