Question

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發牛了巨大變化。

古代中國四大發明之一的指南針是由大然磁石制成的，其主要成分是______填字母序號。

硫酸渣的主要化學成分為：約，約，約，MgO約用該廢渣制取藥用輔料一紅氧化鐵的上藝流程如下部分操作和條件略：

回答下列問題：

在步驟i中產生的有毒氣體可能有______。

在步驟ii操作中，要除去的離子之一為若常溫時，此時理論上將沉淀完全，則溶液的pH為______。

步驟iv中，生成的離子方程式是______。

氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式______。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：______。

古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是______。

如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有，請解釋檢測的原理：______。

Answer 1

【答案】 、等 ，加入CuO與反應生成和，降低了濃度，使得水解平衡正向移動，生成沉淀 堿性條件下，與結合生成、被空氣中氧化生成、與反應生成普魯士藍使試紙顯藍色

【解析】

（1）天然磁石成分為四氧化三鐵；

（2）工業廢渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、MgO等雜質，加煤燃燒可生成CO、SO2等有毒氣體，加硫酸后只有二氧化硅不反應，過濾除去二氧化硅，然后調節pH，Fe3+和Al3+完全轉化為沉淀，而亞鐵離子沒有轉化為沉淀，向濾液加入碳酸氫銨將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，過濾得到A為碳酸亞鐵，需要洗滌、干燥，然后加熱得到氧化鐵；

（3）Fe3+會水解產生較多的H+：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe（OH）3沉淀，CuO促進鐵離子水解；

（span>4）①鐵離子與[Fe（CN）6]4-反應生成Fe4[Fe（CN）6]3沉淀；

②若試紙變藍則證明食品中含有CN-，Fe2+與CN-結合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4- 與Fe3+反應生成普魯士藍使試紙顯藍色。

古代中國四大發明之一的司南是由天然磁石制成的，磁鐵成分主要是四氧化三鐵；

故答案為：c；

由分析可知，“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有CO、等；

故答案為：CO、等；

常溫時，此時理論上將沉淀完全，，則，；

故答案為：5；

生成的離子方程式是：；

故答案為：；

因為會水解產生較多的：，加入CuO與反應生成和，降低了濃度，使得水解平衡正向移動，生成沉淀；

故答案為：；，加入CuO與反應生成和，降低了濃度，使得水解平衡正向移動，生成沉淀；

復分解反應ii的離子方程式為：；

故答案為：；

基于普魯士藍合成原理可檢測食品中，堿性條件下，與結合生成；被空氣中氧化生成；與反應生成普魯士藍使試紙顯藍色；

故答案為：堿性條件下，與結合生成；被空氣中氧化生成；與反應生成普魯士藍使試紙顯藍色。