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在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反應中，NO2（　　）
分析：首先判斷元素的化合價是否變化，根據化合價的變化判斷物質在氧化還原反應中的性質．
解答：解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反應中，反應物NO2中N元素的化合價由+4價分別升高為+5價和降低到+2價，則在反應中既是氧化劑又是還原劑．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價的角度分析即可解答該題．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子個數比為（　　）

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下列說法正確的是（　　）

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下列敘述，不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（    ）

       A．當7.8 g Na2O2與H2O完全反應時，有0.2 mol電子發生了轉移

       B． FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+

       C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性

       D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為2:1

 

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