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（11分）（1）若2.6g乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂時放熱130kJ。則此反應(yīng)的熱化學方程式為：                                      。
（2）圖中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是       ，負極的電極反應(yīng)式為

（3）氫氣被公認為21世紀替代礦物燃料的理想能源，已知破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q₃kJ。則1mol氫氣燃燒放出的熱量是                   kJ
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，

請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                       ，在導線中電子流動方向為                  （用a、b表示）。
②負極反應(yīng)式為                                      。

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC₂試樣．某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC₂試樣的純度（固體電石--CaC₂與水可快速反應(yīng)生成難溶于水的C₂H₂，反應(yīng)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ、第一種方案：請從圖中選用適當?shù)难b置，設(shè)計一個實驗，測定CaC₂試樣的純度．

（1）制取C₂H₂最好選④中的

丙

．所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：

E、C、D、B

．
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC₂的質(zhì)量分數(shù)為

91.4%

．
Ⅱ、第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC₂的質(zhì)量分數(shù)．先稱取試樣1.6g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.0g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量/g
錐形瓶十水十試樣	第1次	196.4
	第2次	196.2
	第3次	196.1
	第4次	196.0
	第5次	196.0

（3）計算CaC₂的質(zhì)量分數(shù)時，必需用的數(shù)據(jù)是

試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)

．不必作第6次讀數(shù)的原因是

第4、5次實驗讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重，反應(yīng)進行完全

．
Ⅲ、第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.6g），操作流程如下：

（4）操作Ⅱ的名稱是

蒸發(fā)

．
（5）要測定CaC₂試樣的純度，還需知道的數(shù)據(jù)是

CaCl₂質(zhì)量

．
（6）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC₂質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（11分）（1）若2.6g乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂時放熱130kJ。則此反應(yīng)的熱化學方程式為：。

（2）圖中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是，負極的電極反應(yīng)式為

（3）氫氣被公認為21世紀替代礦物燃料的理想能源，已知破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q₃kJ。則1mol氫氣燃燒放出的熱量是 kJ

（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，

請回答：

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導線中電子流動方向為（用a、b表示）。

②負極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學 來源：2010年福建省漳州市詔安一中高考化學模擬試卷（三）（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC₂試樣．某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC₂試樣的純度（固體電石--CaC₂與水可快速反應(yīng)生成難溶于水的C₂H₂，反應(yīng)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ、第一種方案：請從圖中選用適當?shù)难b置，設(shè)計一個實驗，測定CaC₂試樣的純度．

（1）制取C₂H₂最好選④中的______．所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：______．
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC₂的質(zhì)量分數(shù)為______．
Ⅱ、第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC₂的質(zhì)量分數(shù)．先稱取試樣1.6g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.0g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量/g
錐形瓶十水十試樣	第1次	196.4
	第2次	196.2
	第3次	196.1
	第4次	196.0
	第5次	196.0

（3）計算CaC₂的質(zhì)量分數(shù)時，必需用的數(shù)據(jù)是______．不必作第6次讀數(shù)的原因是______．
Ⅲ、第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.6g），操作流程如下：

（4）操作Ⅱ的名稱是______．
（5）要測定CaC₂試樣的純度，還需知道的數(shù)據(jù)是______．
（6）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC₂質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）（1）若2.6g乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂時放熱130kJ。則此反應(yīng)的熱化學方程式為：。

（2）圖中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是，負極的電極反應(yīng)式為

請回答：

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導線中電子流動方向為（用a、b表示）。

②負極反應(yīng)式為。

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