Question

16．（1）對于可逆反應，升高溫度，化學平衡向吸熱熱反應方向移動．
（2）對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小（增大或小） 的方向移動．
（3）使用催化劑，能同等程度的改變正逆化學反應速率，化學平衡不移動．
（4）氫氣的燃燒熱為285.8千焦，其熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.3KJ/mol．
（5）甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的C（H⁺）之比：10：1．

Answer 1

分析 （1）化學平衡移動原理可知升溫平衡向吸熱反應方向進行；
（2）平衡移動原理可知，對氣體參加的化學反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；
（3）催化劑改變反應速率，不改變化學平衡；
（4）燃燒熱是可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量，據此書寫熱化學方程式；
（5）pH=-lgc（H⁺），據此計算氫離子濃度得到比值．

解答 解：（1）對于可逆反應，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向進行，故答案為：吸熱；     
（2）對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向進行，故答案為：減小；   
（3）使用催化劑，能同等程度的改變正逆化學反應速率，化學平衡不動，故答案為：不移動；
（4）氫氣的燃燒熱為285.8千焦，其熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.3KJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.3KJ/mol；
（5）甲溶液的pH是4，c（H⁺）=10^-4mol/L，乙溶液的pH是5，c（H⁺）=10^-5mol/L甲溶液與乙溶液的C（H⁺）之比=10^-4mol/L：10^-5mol/L=10：1，
故答案為：10：1．

點評 本題考查了化學平衡移動原理的實質分析，燃燒熱概念的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．