【題目】“502”膠水的主要成分為
，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 該物質(zhì)的分子式為C5H5NO2
B. 該物質(zhì)難溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑
C. 該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 該物質(zhì)可經(jīng)縮聚反應(yīng)固化粘著
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)題干的鍵線式可知每個(gè)頂點(diǎn)一個(gè)碳原子，所有原子按照價(jià)鍵理論補(bǔ)足氫，該物質(zhì)的分子式為C5H5NO2， A正確；
B. 該物質(zhì)為有機(jī)物，含有酯基、烴基等結(jié)構(gòu)，均難溶于水，B正確；
C. 該物質(zhì)中含有C=C 雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；
D. 縮聚反應(yīng)是指有機(jī)物單體在一定條件下脫去小分子物質(zhì)（水,氯化氫等）合成高聚物的反應(yīng)，該物質(zhì)中C=C 雙鍵，相鄰位上的碳沒有氫原子，無法發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
答案選D。
名校練考卷期末沖刺卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，回答問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半徑最小是___________________（用元素符號(hào)回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是__________（用化學(xué)式回答）。
（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________（用結(jié)構(gòu)式回答
（5）②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____________，該晶體氣化的過程中克
服的微粒間作用力為_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物屬于_______________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化鐵流程如下：
已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________，指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是：_________。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時(shí)，放熱Q2，請(qǐng)你計(jì)算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝_________。
(3)常溫下，根據(jù)已知條件計(jì)算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。
(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來，此時(shí)Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學(xué)式，下同)，用_______試劑可將其除去。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是（ ）
A. 在使用過程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗
B. 使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速伸入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為W2g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所伸入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）
A.NaOH溶液，W1=W2B.NaHSO4溶液，W1＜W2
C.無水乙醇，W1=W2D.CO，W1＞W2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A．由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2
C．增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O 
NH4＋＋OH－，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
A. 加入水時(shí)，溶液中c(OH－) 增大
B. 加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
C. 通入少量HCl氣體，溶液中c(NH4＋)增大
D. 降低溫度，促進(jìn)NH3·H2O電離
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)
3Z(g）△H<0反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
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