Question

已知CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-Q1；2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=-Q2；2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH=-Q3。常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和 氫氣的混合氣體 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量 為

1. A.
   0.4Q1+0.05Q3
2. B.
   0.4Q1+0.05Q2
3. C.
   0.4Q1+0.1Q3
4. D.
   0.4Q1+0.2Q2

Answer 1

A
n(氣體)=11.2L/22.4L·mol^-1=0.5mol,其中，n(CH₄)=0.5mol×4/5=0.4mol，n(H₂)=0.5mol×1/5=0.1mol。據(jù)有關(guān)熱化學(xué)方程式得知0.4molCH₄與0.1molH₂分別完全燃燒恢復(fù)到常溫放熱0.4Q₁和0.1×1/2Q₃=0.05Q₃，放出總熱量為0.4Q₁+0.05Q₃。