Question

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

C. 向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（CH3COO－）的濃度減小

D. 25℃時，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大

Answer 1

【答案】A

【解析】A．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，導致醋酸電離平衡常數增大，選項A正確；B．加水稀釋促進弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，醋酸電離平衡常數不變，導致c（OH-）增大，選項B錯誤；C．向醋酸中加入CH3COONa固體，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，但c（CH3COO－）的濃度增大，選項C錯誤；D．溫度不變，電離平衡常數不變，所以要使電離平衡常數減小，應該改變溫度，選項D錯誤。答案選A。