C
分析：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，以此來解答．
解答：A．NaCl溶液是混合物，所以不是電解質，故A錯誤；
B．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導電，但電離出離子的物質是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故B錯誤；
C．熔融的NaOH為化合物，熔融時能導電，且在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子能使溶液導電，所以熔融的NaOH是電解質，故C正確；
D．鹽酸為混合物，所以鹽酸既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解質的判斷，難度不大，注意電解質和非電解質都必須是化合物，能發生電離的為化合物本身，則選項B為易錯點．
