Question

某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列說(shuō)法中正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是NiO₂

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO₂+2e^-+2H⁺=Ni(OH)₂

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)₂-2e^-+2OH^-=NiO₂+2H₂O

D.充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH值減小

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：由總反應(yīng)式Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂可知，根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO₂。此電池為堿性電池，在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H⁺，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe—2e^-+2OH^-＝Fe(OH)₂，正極：NiO₂+2e^-+2H₂O＝Ni(OH)₂+2OH^-。原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)。A、放電時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，故A不正確；B、此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H⁺，放電時(shí)，正極反應(yīng)是NiO₂+2e^-+2H₂O＝Ni(OH)₂+2OH^-，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陰極反應(yīng)是Fe(OH)₂+2e^-＝Fe+2OH^-，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)₂+2OH^--2e^-＝NiO₂+2H₂O，OH^-濃度減小，則陽(yáng)極附近pH值減小，故D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用