Question

已知反應 ①、②是化工生產中的兩個重要反應：
①甲溶液

電解

 A+B+C
②乙經過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E
其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無色無味氣體．請回答：
（1）A的電子式是______．
（2）將A通入B的溶液中，反應的離子方程式是______．
（3）1g C在A中燃燒時放出92.3kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是

______．
（4）工業上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是______．
（5）將A和D按物質的量1：1通入如圖裝置中：
該過程中的化學方程式是______．
上述實驗裝置設計不完整，請將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出．
（6）一定條件下，將12g乙放入過量的濃硝酸中，反應過程中轉移1.5mol電子，該反應的離子方程式是______．

Answer 1

①化工生產中的甲溶液

電解

 A+B+C，且A為刺激性氣體，C為無色無味氣體，應為氯堿工業的重要反應，甲為NaCl溶液，A為Cl₂，B為NaOH，C為H₂；
②乙經過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E，為硫酸工業的沸騰爐反應，生成的刺激性氣體為SO₂，E為Fe₂O₃，
（1）A為Cl₂，為非金屬單質，電子式為



，故答案為：



；
（2）A為Cl₂，B為NaOH，二者反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，在Cl₂中燃燒時放出92.3kJ的熱量，則1molH₂反應放出的熱量為184.6kJ，反應的熱化學方程式為H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol；
（4）工業冶煉鐵通常用C作還原劑用熱還原法冶煉，故答案為：熱還原法；
（5）Cl₂和SO₂發生氧化還原反應反應生成硫酸和鹽酸，加入反應生成，反應的化學方程式為Cl₂ +SO₂+BaCl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4HCl，Cl₂和SO₂都有毒，應用NaOH等強堿進行尾氣吸收，如圖



，故答案為：Cl₂ +SO₂+BaCl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4HCl；



；
（6）乙為FeS₂，n（FeS₂）=

12g

120g/mol

=0.1mol，反應過程中轉移1.5mol電子，則1molFeS₂轉移15mol電子，則Fe被氧化為+3價，S被氧化為+6價，反應的離子方程式為FeS₂ +14H⁺+15NO₃^-=Fe³⁺+2SO₄^2-+15 NO₂↑+7H₂O，
故答案為：FeS₂ +14H⁺+15NO₃^-=Fe³⁺+2SO₄^2-+15 NO₂↑+7H₂O．