【題目】下列敘述中錯誤的是
A.在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離．
B.升高溫度，活化分子百分數(shù)一定增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C.在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大
D.雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)
【答案】A
【解析】
A、硫酸銨為強酸弱堿鹽，NH4＋水解，促進水的電離，故A說法錯誤；
B、升高溫度，使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)化成活化分子，增加單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B說法正確；
C、醋酸鈉溶液中存在：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，加入NaOH雖然抑制CH3COO－的水解，但NaOH為強堿，且鹽類水解程度微弱，因此溶液中c(OH－)增大，故C說法正確；
D、NaCl屬于鹽，即NaCl屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電需要在水溶液或熔融狀態(tài)下進行，即固體NaCl不導(dǎo)電，故D說法正確；
答案為A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4－被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分別為19.98 mL和20.00 mL。請回答下列問題：
（1）滴定過程中，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。
（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)：________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。
（3）步驟三中滴定終點的判定：____________________。
（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量____________。在步驟三中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。
a．燒杯 b．500mL容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）已知不同雜質(zhì)離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下：
加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______ (填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為_______mol·L－1。加入NaOH調(diào)pH=12.5，溶液內(nèi)剩余的陽離子中_______完全沉淀，_____________ (填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是___________。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：_____。
（2）下列說法正確的是_____。
A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點SiO2＞CO2
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似
D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵
（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。
（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______。
（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______。
（6）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫出計算表達式)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為___________。
（2）硅主要以硅酸鹽、___________等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以___________相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__________個原子。
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：
化學(xué)鍵 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
鍵能/(kJmol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是______。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。
（6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為______，Si與O的原子數(shù)之比為_________，化學(xué)式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是
A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點
C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。
已知：①
；②
；③
請回答：
（1）下列說法正確的是___。
A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
C．化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)
D．X的分子式是C15H18N2O5
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___。
（3）寫出D+F→G的化學(xué)方程式___。
（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。
①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②分子中存在硝基和
結(jié)構(gòu)
（5）設(shè)計E→Y（
）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是
A. a極應(yīng)與X連接
B. N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) O2時，則a電極增重64 g
C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，C原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素，X、E原子的最外層電子數(shù)均為1，Y有“生物金屬”之稱，Y4+和氬原子的核外電子排布相同，Z原子核外電子的運動狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號回答下列問題：
(1)B的電子排布式：_____________，Y的價電子排布圖____________，Z2+的價電子排布式____________。
(2)E元素位于周期表第________周期__________族_________區(qū)。
(3)①A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為_____________。
②A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大小_________＞________(分子式表示)原因_____________。
③與AC32-互為等電子體的離子_______(寫一種)，寫出與ABC-離子互為等電子體的分子的化學(xué)式：______(寫一種)。
④AC2的電子式___________。
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