Question

【題目】已知： H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）； △H＝-57．3 kJ·mol-1。現將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，，則△H1、△H2和△H3的大小關系為 （ ）

A．△H1=△H2＞△H3 B．△H3＞△H1＞△H2

C．△H3＞△H2＞△H1 D．△H2＞△H1＞△H3

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O△H=-57．3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應生成1mol水放出的熱量為57．3kJ，分別向1L 0．5molL-1的NaOH溶液中加入①稀鹽酸，是稀溶液間的中和反應，放熱57．3kJ，②濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，所以放熱＞57．3kJkJ，③稀醋酸溶解時需要吸熱，因此放熱＜57．3kJkJ，放出的熱量為：②＞①＞③，因放熱△H＜0，所以△H3＞△H1＞△H2，故選B。