Question

（2012?上海模擬）在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如右圖，據圖回答下列問題：
（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為

0.067

mol/L?min．
（2）根據右圖寫出該反應的化學方程式

2D（s）?2A（g）+B（g）

，該反應的平衡常數表達式為K=

K=C²（A）×C（B）

．
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如右圖，則該反應的正反應是

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應的平衡常數

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”．下同），B的反應速率

增大

．
（4）若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是

b

（用圖中a、b、c的編號回答）

Answer 1

分析：（1）根據V=

△C

△t

進行計算；
（2）根據各物質的增減判斷反應物、生成物，根據同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比判斷；化學平衡常數等于平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；
（3）根據溫度升高，D的物質的量減少，A、B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據平衡常數只有與溫度有關；溫度升高化學反應速率加快；
（4）增加固體的物質的量，濃度不變，平衡不移動；

解答：解：（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為

0.4mol 2.0L

3min

=0.067mol/L?min，
故答案為：0.067； 
（2）根據圖象知，隨著反應的進行，D的物質的量減少，A、B的物質的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，0-3min時，△D=0.4mol，
△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式為：2D（s）?2A（g）+B（g）； 
故答案為：2D（s）?2A（g）+B（g） 
因D為固體，所以化學平衡常數K=C²（A）×C（B），
故答案為：K=C²（A）×C（B）；
（3）溫度升高，D的物質的量減少，A、B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應，
平衡常數只有與溫度有關，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數增大；
溫度升高化學反應B的反應速率加快；
故答案為：吸熱、增大、增大；
（4）D為固體，增加D的物質的量，濃度不變，平衡不移動，
故選：b；

點評：本題主要考查了化學反應速率、平衡移動、平衡常數等概念，難度不大，根據所學知識即可完成．