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4．下列說法正確的是（　�。�
A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，無刺激性氣味的氣體產生，說明該溶液一定不含NH4+
B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會升華
C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強氧化性
D．濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性

分析 A．銨鹽的稀溶液中加入氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨，加熱會生成氨氣；
B．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，上升過程中相遇會生成固體氯化銨，升華是物質三態變化屬于物理變化；
C．二氧化硫與有色物質發生化合反應生成無色物質，沒有發生氧化還原反應；
D．濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑．

解答 解：A．銨鹽的稀溶液中加入氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨，無刺激性氣味的氣體產生，加熱會分解生成氨氣，故A錯誤；
B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl易分解，氯化氫和氨氣易發生反應，不是升華，故B錯誤；
C．二氧化硫一般表現為還原性，與有色物質發生化合反應而漂白，但不穩定，加熱時可恢復到原來的顏色，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．濃硫酸不和H2、Cl2、SO2等氣體反應，濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體，說明濃硫酸的吸水性，故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，長期露置在空氣中，不會變質的是（　�。�
A．AgIB．漂白粉C．食鹽D．次氯酸鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．現有含CaO雜質的CaC2試樣．設計以下實驗，測定CaC2試樣的純度．（反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），請從如圖中選用適當的裝置，完成該實驗．

（1）制取C2H2最好選④中的丙裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是E、C、D、B．（填各接口A～E的順序）
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質量分數為91.4%．（保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車，某新工人違反操作規程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發生了爆炸事故．下列所述引起爆炸的原因，正確的是（　　）
A．硫酸遇明火發熱爆炸
B．濃硫酸遇水發熱爆炸
C．鐵與水反應產生氫氣，氫氣接觸空氣后遇明火爆炸
D．稀釋后的硫酸與鐵反應產生氫氣接觸明火爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氟烷麻醉作用比嗎啡強100倍，已知氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有（　　）
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數依次增大的常見元素，其相關信息如表：
元素相關信息
XX的一種單質是自然界硬度最大的晶體
YY的基態原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
ZZ的基態原子L層電子數是K層電子數的3倍
WW的一種核素的質量數為58，中子數為32
（1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氫化物穩定性順序為：H2O＞NH3（寫化學式）．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；W的基態原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（3）向W單質與鹽酸反應后的溶液中通入過量Y的氣態氫化物，能觀察到的現象是先出現白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發生反應的化學方程式是FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發生氧化還原反應，并且在室溫下每轉移10mol電子放熱akJ，該反應的熱化學方程式是4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-2akJ．mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學家測文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質量的W的單質在空氣中緩慢氧化的產物與其在空氣中燃燒產物不同，但轉移的電子數相同，N原子為所在周期中原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）．
（1）寫出X元素沒有中子的原子符號11H；Y與X形成的X元素的質量分數最高的分子的結構式；X、Z、N形成的原子個數比1：1：1的分子的電子式．
（2）用電子式表示W2Z形成過程；
（3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18電子分子，常溫下是氣態，可燃燒．
①甲分子中若兩個H原子被Br取代，則可生成2種溴代物；
②若把甲與氧氣設計成燃燒電池（KOH溶液為電解質溶液），則負極反應的方程式為CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放電一段時間后溶液的堿性減弱（增強、減弱、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知有機化合物A、B、C、D、E存在如圖所示轉化關系，且C能跟NaHCO3發生反應，C和D的相對分子質量相等，E為無支鏈的化合物．

請回答下列問題：
（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C5H10O2．
（2）B在一定條件下可以發生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為．
（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應的化學方程式CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
（4）反應①的化學方程式+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2CH2OH．
（5）B有多種同分異構體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式：．
a．能夠發生水解               
b．能發生銀鏡反應
c．能夠與FeCl3溶液顯紫色     
d．苯環上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產粗銅，其反應原理如下：
[CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
（1）基態銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結構是V形．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．

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