Question

下列敘述正確的是（ ）
A．同溫度下完全中和相等pH相等體積的氨水、NaOH、Ba（OH）₂，所需相同濃度的鹽酸體積相等
B．某溫度下0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）
C．在0.1mol?L^-1醋酸銨溶液中，（CH₃COOH）+c（H⁺）=c+c（OH^-）
D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞cOH^-）

Answer 1

【答案】分析：A、pH相等的氨水、NaOH、Ba（OH）₂中，氨水的物質的量濃度遠遠大于氫氧化鋇和氫氧化鋇的濃度，氫氧化鈉和氫氧化鋇是強電解質，在水中能完全電離，中和氫氧化鈉和氫氧化鋇時根據氫氧根離子濃度計算所需鹽酸的量．
B、如果該酸是強酸時，根據化學式判斷鈉離子和酸根離子濃度關系；若該酸是弱酸時，根據化學式結合鹽類水解判斷鈉離子和酸根離子濃度的關系．
C、根據物料守恒和電量守恒判斷微粒濃度的關系．
D、先根據化學式判斷離子濃度相對大小，當化學式中離子個數相等時，再根據離子是否水解判斷離子濃度相對大小．
解答：解：A、氨水是弱電解質，氫氧化鈉和氫氧化鋇是強電解質，所以PH相對的氨水、NaOH、Ba（OH）₂中，氨水的物質的量濃度遠遠大于氫氧化鋇和氫氧化鋇的濃度，氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相等，所以同溫度下完全中和相等pH相等體積的氨水、NaOH、Ba（OH）₂，氨水需要的鹽酸體積最多，氫氧化鈉和氫氧化鋇需要的鹽酸體積相等，故A錯誤．
B、化學式NaHB中鈉原子和B原子個數比是1：1，當NaHB是強酸酸式鹽時，如硫酸氫鈉，c（Na⁺）=c（B^2-）=0.1mol?L^-1，當NaHB是弱酸酸式鹽時，HB^-電離出B^2- 但濃度較小，所以c（Na⁺）=0.1mol?L^-1＞c（B^2-），故B正確．
C、根據物料守恒知，C（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L①，根據溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電量相等得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）②，將①+②得C（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故C正確．
D、化學式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中銨根離子和硫酸根離子個數相等，且大于二價鐵離子個數，硫酸根離子不水解，銨根離子水解，所以溶液中硫酸根離子濃度大于銨根離子濃度，銨根離子和二價鐵離子都水解，但水解是微弱的，電解質在水中以電離為主，所以銨根離子濃度大于二價鐵離子濃度，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查了溶液中離子濃度大小的判斷，難度較大，易錯選項是B，注意分析該鹽如果是強酸酸式鹽時離子濃度大小關系如何，如果該鹽是弱酸酸式鹽時離子濃度大小關系如何．