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已知溶液呈酸性，溶液呈堿性�，F有濃度均為0.1mol/L的 溶液和溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度的關系中（R表示S或C），一定正確的是：
A、
B、
C、
D、兩溶液中、、分別相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
=
=
pH=9的NH3?H2O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則[Na+]+[NH4+]
=
=
2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的PH=
＞
＞
7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調節溶液的pH值，使pH=1，充分反應后：
①若I-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有
Fe2+
Fe2+
，一定不存在的是
MnO4-、Fe3+
MnO4-、Fe3+

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有
Fe3+
Fe3+
，一定不存在的離子有
Fe2+、I-
Fe2+、I-
．

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科目：高中化學 來源：2010年海南省高二上學期第二次月考化學試卷 題型：選擇題

已知溶液呈酸性，溶液呈堿性�，F有濃度均為0.1mol/L的 溶液和溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度的關系中（R表示S或C），一定正確的是：

A、

B、

C、

D、兩溶液中、、分別相等

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知溶液呈酸性，溶液呈堿性�，F有濃度均為0.1mol/L的 溶液和溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度的關系中（R表示S或C），一定正確的是：

A、

B、

C、

D、兩溶液中、、分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知溶液呈酸性，溶液呈堿性。現有濃度均為0.1mol/L的 溶液和溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度的關系中（R表示S或C），一定正確的是：

A、

B、

C、

D、兩溶液中、、分別相等

 

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