實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是
A．HCl→Cl2 B．Na2SO3→SO2 C．HCl→H2 D．HNO3→NO
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
（1）濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。
（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
____ 。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_______溶液調(diào)濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________②_______________
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：
已知298K時，Ksp(CaCO3)
=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M，一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1L，另一份與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體V2L；若同溫同壓下V1=V2，則M是
A．HCOOH
B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2COOH
D．
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
④定容時俯視
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是
A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水
C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：
（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）；
A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是： FeO42﹣+ H2O= Fe(OH)3（膠體）+ O2↑+
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是（ ）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀
C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）SO2與Fe3+反應(yīng)的還原、氧化產(chǎn)物分別是 、 （填離子符號）。
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 。
A．Na2SO3溶液與HNO3
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒
D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是 。
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為 mol/L才能達(dá)到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是 ，原因是 。
（6）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ，寫出有關(guān)離子方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北沙市高一下第六次半月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A．四氯化碳分子比例模型：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
C．CO2的電子式是：
D．
離子結(jié)構(gòu)示意圖： 
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