下列說法正確的是
A．0．5molO3，與11．2 LO2所含的分子數一定相等
B．25℃與60℃時，水的pH相等
C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n （Na0H）相等
D．用pH試紙測氯水的pH，pH＝3
科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
1L某溶液中含有的離子如下表：
離子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- |
物質的量濃度（mol/L） | 1 | 1 | a | 1 |
用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mole-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產物可能存在的溶解現象），下列說法正確的是
A．電解后溶液pH=0 B．a=3
C．陽極生成1．5mol Cl2 D．陰極析出的金屬是銅與鋁
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是
A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B．環形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差
C．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述一定正確的是
A．圖1所示，反應：X（g）＋2Y（g）===3Z（g），b的壓強一定比a大
B．圖2表明合成氨反應是放熱反應，a表示在反應體系中加入了催化劑
C．圖3所示，t1 ℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種飽和溶液，升溫到t2 ℃時，兩種溶液中溶質的質量分數不再相等
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（13分）（一）已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_______ _
（2）B對應溫度下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積與原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝___________________
（二）膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。
（1）A裝置是________________，B裝置是____________（填“原電池”或“電解池”）。
（2）N2O5在電解池的______________（填“c極”或“d極”）區生成，其電極反應式為__________________
（3）A裝置中通入SO2一極的電極反應式為
（4）若A裝置中通入SO2的速率為2．24 L·min－1（標準狀況），為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為_______________mL·min－1。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。
（3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。
由上述現象推斷：
（1）該混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要檢驗可能含有的物質是否存在，將如何操作
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（15分）目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0．27%）中回收易揮發的Br2：
（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是： 。
（3）溴的傳統生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統工藝相比，萃取法的優點是 。
（4）我國廢水三級排放標準規定：廢水中苯酚的含量不得超過1．00mg/L。實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25．00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。
步驟2：將4．5 mL 0．02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0．1mol/L KI溶液，振蕩。
步驟4： ，再用0．01 mol/L Na2S2O3標準溶
液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反應原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1~4重復2次。
②該廢水中苯酚的含量為 mg/L。
③步驟3若持續時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是
（A）NH4Cl （B）Al（OH）3 （C）Na2CO3 （D）AlCl3
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）（1）光導纖維的主要成分是_________（填化學式）。堿性溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是（用離子方程式說明）______________。
（2）漂白粉的有效成分是_______________（填物質名稱），其漂白原理是（用化學方程式表示）___________。
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