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硝酸工業尾氣中含有高濃度的NO和NO₂，它們都是大氣的重要污染物．已知某廠排放的尾氣中NO、NO₂的體積比為1：1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽．則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為（）
A．-3
B．+1
C．+3
D．+5

【答案】分析：NO、NO₂的體積比為1：1，用NaOH溶液來處理該尾氣，所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽，根據氧化還原反應的特征可知，反應后的化合價應介于+2價和+4價之間，應為+3價．
解答：解：體積比為1：1的NO、NO₂通入NaOH溶液中只生成一種產物，根據氧化還原反應的特征可知，反應后的化合價應介于+2價和+4價之間，應為+3價，發生反應的化學方程式為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，
故選C．
點評：本題考查氮氧化物的性質，側重于氧化還原反應的考查，注意把握氧化還原反應中元素化合價變化的特點，題目難度不大，該反應為歸中反應．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?岳陽二模）如圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：

（1）設備A的名稱是

冷凝器

，設備B的名稱是

循環壓縮機

．
（2）有關合成氨工業的說法中，正確的是

．
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH₃只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N₂、H₂是循環使用，所以總體來說氨的產率很高
C．合成氨工業的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨廠采用的壓強是2×10⁷～5×10⁷Pa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大
（3）在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？

不能

，其理由是

因為CO₂在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的HCO₃^-，所以沒有NaHCO₃生成

．若產品純堿中含有碳酸氫鈉，用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：

ω （NaHCO₃）=

84(m1-m2)

31m1

ω （NaHCO₃）=

84(m1-m2)

31m1

（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）
（4）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO₂等污染物，常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去．寫出甲烷與NO₂反應的化學反應方程式：

CH₄+2NO₂═N₂+CO₂+2H₂O

．
若基于下列反應的方法治理：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O；現有標準狀況下NO、NO₂的混合物恰好與50mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為

0.3

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省六市高三第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的單質及其化合物的研究和應用在工農業生產中有著非常重要的地位。工業制硝酸的主要反應之一是

（1）如果將4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，達到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH₃的轉化率為。

（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關系是。

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表：

①第2min到第4mim，反應速率v（O₂）= ；

②第2min時改變了條件，改變的條件可能是（從所給選項中選擇）；

A．降低溫度 B．增加了生成物 C．減小壓強 D．使用了高效催化劑

③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）。

（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時，工業尾氣中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N₂，尿素與NO、NO₂三者等物質的量反應的化學方程式為。

（5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

則1mol甲烷直接將NO₂還原為N₂的燴變為____ 。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：

(1)設備A的名稱是________，設備B的名稱是___________。
(2)有關合成氨工業的說法中，正確的是__________（填序號）。
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH₃只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N₂、H₂是循環使用，所以總體來說氨的產率很高
C．合成氨工業的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨廠采用的壓強是2×10⁷~5×10⁷Pa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大
(3)在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？______（填“能”或“否”），為什么？________________________。若產品純堿中含有碳酸氫鈉，用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，則其質量分數可表示為___________________________ （注明表達式中所用符號的含義）。
(4)硝酸廠的尾氣中含有NO和NO₂等污染物，常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣的主要成分而除去。寫出甲烷與NO₂反應的化學方程式：____________________。若基于下列反應的方法治理：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；標準狀況下NO、NO₂的混合物恰好與50 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液完全反應，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO的體積分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要的地位。現在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產其他化工產品的原料。例如，農業上使用的氮肥如尿素、硝酸銨、磷酸銨、硫酸銨、氯化銨、氨水以及各種含氮混合肥料和復合肥料，都是以氨為原料制成的；氨氧化法制硝酸是工業上制硝酸的主要方法。

　（1）下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：