Question

將等物質的量的 Mg 和 Al 混合均勻，分成四等份，分別加到下列四種過量的溶液中，充分反應后，放出 H₂ 最多的是：

1. A.
   3mol/LHCl溶液
2. B.
   4mol/LHNO₃溶液
3. C.
   8mol/LNaOH溶液
4. D.
   18mol/LH₂SO₄溶液

Answer 1

A
分析：在鎂、鋁混合物中加入HNO₃和濃H₂SO₄（兩物質均具有強氧化性）都不能產生H₂，加入NaOH溶液只有Al與NaOH溶液反應生成H₂而與Mg不反應，而加入HCl，Mg和Al都與鹽酸反應生成H₂，所以H₂量最多．
解析：A、鹽酸為非氧化性酸，等物質的量的鎂和鋁都能和鹽酸反應生成氫氣；
B、硝酸為氧化性酸，與鎂、鋁反應不會生成氫氣；
C、鎂不能和氫氧化鈉反應，鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣；
D、鎂與濃硫酸（18mol/LH₂SO₄）反應生成SO₂氣體，鋁與濃硫酸發生鈍化（常溫）；
有以上分析可知：加入鹽酸，等物質的量的鎂和鋁都與鹽酸反應產生氫氣，所以氫氣量最多．
故選A．
點評：本題考查金屬的性質，較易題．主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力。