Question

1．（1）6.02×10²²個CO₂分子的物質的量為0.1mol，質量為4.4g，標準狀況下的體積為2.24L，含有氧原子的物質的量為0.2mol．
（2）100mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺物質的量濃度是2mol/L，含Al³⁺物質的量0.2mol，從其中取10ml，Al₂（SO₄）₃物質的量濃度是1mol/L，再將這10ml溶液稀釋成100ml，物質的量濃度為0.1mol/L．Al³⁺與SO₄^2-物質的量濃度之比是2：3．
（3）28g KOH配成250mL溶液，溶質的物質的量0.5mol，溶質的物質的量濃度為2mol/L．
（4）1mol H₂SO₄中含1molmol硫原子，2.408×10²⁴個氧原子．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、m=nM、V=nV_m結合分子構成計算；
（2）硫酸鋁溶液中鋁離子濃度是硫酸鋁濃度的3倍，根據n=CV計算鋁離子物質的量；溶液是均一穩定的，所以硫酸鋁物質的量濃度不變；根據稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后溶液濃度；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算物質的量、物質的量濃度；
（4）1個硫酸分子中含有1個S原子、4個O原子，根據N=nN_A結合分子構成計算．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol、m（CO₂）=nM=0.1mol×44g/mol=4.4g、V（CO₂）=nV_m=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，結合分子構成知，n（O）=2（CO₂）=0.2mol，
故答案為：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol；
（2）c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]=2×1mol/L=2mol/L，n（Al³⁺）=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol；溶液是均一穩定的，所以硫酸鋁物質的量濃度不變，為1mol/L；稀釋前后溶質的物質的量不變，體積變為原來的10倍，則濃度變為原來的$\frac{1}{10}$，為0.1mol/L，鋁離子和硫酸根離子濃度之比等于其系數之比為2：3，
故答案為：2mol/L；0.2mol；1mol/L；0.1mol/L；2：3；
（3）n（KOH）=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol、c（KOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L，故答案為：0.5mol；2mol/L；
（4）1個硫酸分子中含有1個S原子、4個O原子，1mol硫酸中含有1molS，O原子物質的量是4mol，O原子個數是2.408×10²⁴，故答案為：1mol；2.408×10²⁴．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確物質的量公式中各個物理量關系是解本題關鍵，注意：同一溶液濃度與溶液體積多少無關，為易錯點．