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下列反應中，適于實驗室制備氧氣的是 ①高錳酸鉀熱分解：2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ ②硝酸銨熱分解：2NH₄NO₃O₂↑＋2N₂↑＋2H₂O ③過氧化氫催化分解：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑ ④二氧化氮熱分解：2NO₂2NO＋O₂
[　　]
A．	只有①
B．	①和②
C．	①和③
D．	①③④

答案：C
解析：

　　硝酸銨的熱分解不能用于實驗室制氧氣．一方面因為溫度不同硝酸銨分解的產物不同，即使發生了題目所指出的反應，生成的是氮氣和氧氣的混合氣體，難以分離；同時，硝酸銨受熱易發生爆炸，因而缺乏可靠的安全性．

　　NO₂的熱分解也顯然不能用于實驗室制備氧氣．氣體作為反應物不易控制，且兩種產物氣體也不易分離，而且它們在常溫下還可以化合再生成NO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化學試劑．某實驗小組的同學利用濃硫酸進行制取二氧化硫并探究其性質的實驗．請按要求回答下列問題．

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）

．
（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現象是

試管內液面上升，溶液變成紅色

．
（3）上述實驗所產生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應的化學方程式為

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究金屬的冶煉對人類有重要意義．
（1）人類歷史上大量生產和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質的時間順序是

．
（2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO，反應的氧化產物是

．
（3）如圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[p（CO）/p（CO₂）]與溫度的關系曲線圖．則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是，該反應的△H

0．
（4）下列說法正確是

A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂
B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素
C．所有金屬均以化合物存在于自然界
D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬
E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
F．金屬提煉一般要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步
（5）為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質量分數，取3.702g該鐵礦石（鐵以Fe₂O₃形式存在，其余物質不含鐵）溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉化為氧化鐵．有關實驗數據：坩堝質量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．則鐵礦石中的鐵元素的質量分數為

（百分數中的數字保留到小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化學試劑．某實驗小組的同學利用濃硫酸進行如下實驗．請按要求回答下列問題．

I．制取二氧化疏并探究其性質
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為

．上述裝置中適于收集二氧化硫氣體的是（填字母）

．
（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現象是

．
（3）上述實驗所產生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應的化學方程式為

．
Ⅱ．處理含正六價鉻的廢水樣液（+6價Cr的含量為78mg/L）．實驗步驟如下：
①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH₂SO₄溶液使樣液酸化
②加入一定量的綠礬（FeSO₄?7H₂O），將正六價鉻轉化為正三價鉻離子
③加入過量的石灰水，使正三價鉻離子轉化為Cr（OH）₃沉淀
④過濾，除去沉淀物
（1）配制步驟①中所需H₂SO₄溶液100mL，需用18mol/L H₂SO₄溶液的體積是

mL．
（2）步驟②中反應的離子方程式為14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O此反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為

．
（3）步驟④分離出的沉淀物中含有Cr（OH）₃、CaSO₄和

．
（4）處理1L該廢水樣液至少需要綠礬

g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸是一種重要的化學試劑．某實驗小組的同學利用濃硫酸進行制取二氧化硫并探究其性質的實驗．請按要求回答下列問題．

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為______．上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）______．
（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現象是______．
（3）上述實驗所產生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）研究金屬的冶煉對人類有重要意義。

（1）人類歷史上大量生產和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質的時間順序是____________。

（2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS₂＋4O₂＝Cu₂S＋3SO₂＋2FeO，反應的氧化產物是。

（3）右圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[p(CO)/p(CO₂)]與溫度的關系曲線圖。則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是，該反應的△H 0。

（4）下列說法正確是

A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂

B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素

C．所有金屬均以化合物存在于自然界

D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬

E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得

F．金屬提煉一般要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步

（5）為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質量分數，取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe₂O₃形式存在,其余物質不含鐵)溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉化為氧化鐵。有關實驗數據：坩堝質量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質量：15.6209g、15.6205g、15.6205g 。則鐵礦石中的鐵元素的質量分數為__________________（百分數中的數字保留到小數點后一位）。

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