Question

在某一容積為5 L的密閉容器內，加入

0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存

在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g) ΔH>0，反

應中CO₂的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，

CO的化學反應速率為v(CO)＝              mol/(L·min)^-1，

該溫度下的平衡常數K＝                。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有    

（填字母）

A．升高溫度        B．降低溫度         C．增大壓強

D．減小壓強        E．加入催化劑       G．移出一氧化碳氣體

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO₂的質量分數________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H₂O)= 0.09mol/L,

C(CO₂ )=C(H₂)=0.13mol/L ,則此反應是否處于平衡狀態:         (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態則該反應向             移動。（填“正方向”或“逆方向”）

 

Answer 1

(1)0.003　 1 (2)A　　 (3)0.03　 (4)升高　 降低　 (5)否　 逆方向