【題目】對于反應2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
反應2A（g）＋B（g）
2C（g）為氣體體積縮小的反應、且為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，增大壓強，平衡正向移動，結合圖象來解答。
反應2A（g）＋B（g）2C（g）為氣體體積縮小的反應、且為放熱反應，則
A、溫度高反應速率快，且溫度高時平衡逆向移動，對應B的物質的量分數大，A錯誤；
B、增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大與圖象一致，但溫度高時逆向移動，A的轉化率減小與圖象不符，B錯誤；
C、增大壓強，平衡正向移動，C的量增大與圖象一致，但溫度高時逆向移動，C的量應減少與圖象不符，C錯誤；
D、增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大與圖象一致，溫度高時逆向移動，A的轉化率減小與圖象一致，D正確；
答案選D。
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題：
（1）工業上可以用CO2來生產燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。
①當溫度在250℃—300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________。
②欲使乙酸的平衡產率提高，應采取的措施是_____________（任寫一條措施即可）。
（3）一定條件下，在密閉容器中發生反應：2CO（g）C（s）+CO2（g）。
①下列能說明該反應達到平衡的是___________。
A.容器內混合物的質量不變
B.CO和CO2的物質的量之比不再變化
C.混合氣體的平均摩爾質量不再變化
D.形成amolC=O鍵的同時斷裂amolC
O鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發生上述反應，在不同溫度下CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，TC時反應經過10min達平衡，CO的體積分數為75%。CO的平衡轉化率為_______。在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示，則0-10min內平均反應速率v（CO2）=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。
（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。
（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，pH簡單計算。
（1）0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/L的NaOH溶液的pH=________________。
（2）1mlpH=2的硫酸加水稀釋至100ml，pH=___________。
（3）常溫下，由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L，則，該溶液的可能pH=___________。
（4）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。
（5）常溫下，常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據題目提供的溶度積數據進行計算并回答下列問題：
（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,則Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1時可視為沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
（2）已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為___________。
（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L-1。
②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
（4） 已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________調節溶液的pH=___________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去
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