【題目】下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深
C．工業(yè)上生產硫酸的過程中，SO2在催化氧化時條件控制為常壓，而不是高壓
D．工業(yè)上合成氨氣時溫度選擇450℃左右，而不是常溫
【答案】A
【解析】
試題分析：A、氯水中存在Cl 2 +H 2 O
HCl+HClO，次氯酸見光易分解，次氯酸濃度減小，平衡向右移動，氯氣的濃度減小，氯水顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，A正確；B、H 2 （g）+I 2 （g）
2HI（g）是可逆反應，增大壓強I 2 的濃度增大，顏色加深，但反應前后氣體的體積不變，故增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C、增大壓強對SO2的轉化率影響不大，反而會增大成本，所以通常采取采用常壓而不是高壓，不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D、該溫度時，催化劑的活性最大，有利于增大反應速率，提高產量，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤。答案選A。
新思維寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q為短周期中的五種元素,其中Q在同周期中的原子半徑最小。下列說祛正確的是
A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W
B. 簡單離子半徑:Y>Z>W>Q
C. X、Q與氫元素所形成化合物的溶液能使石蕊試紙變藍
D. 常溫下,X的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應生成有色氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+， 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
（1）步驟1的主要操作是___________，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________, ___________。
（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________
（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A(g)＋B(g) 
2C(g)，若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L-1現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】在一定條件下的密閉容器中下列反應：CO(氣)＋NO2(氣)CO2(氣)＋NO(氣)達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法正確的是( )
A.該正反應為吸熱反應B.該正反應為放熱反應
C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質的濃度不變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②
C. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
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【題目】用高能2612Mg核轟擊24896Cm核，發(fā)生核合成反應，得到新原子269108Hs，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為( )
A. 161 B. 108 C. 84 D. 53
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________（填序號）。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1。
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL（計算結果保留一位小數(shù)）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________________。
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