Question

【題目】【2017屆北京市豐臺區高三上學期期末】

工業上可以利用水煤氣(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3)，同時生成CO2。

2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol

2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol

CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol

下列說法不正確的是

A．二甲醚與乙醇互為同分異構體

B．CH3OCH3中只含有極性共價鍵

C．CH3OH和乙醇均可發生消去反應

D．水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式： 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A．二甲醚與乙醇的分子式相同，但結構相同，互為同分異構體，故A正確；B．CH3OCH3中只含有C-H、C-O極性共價鍵，故B正確；C．CH3OH不能發生消去反應，故C錯誤；D．①2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g)ΔH＝－91.8 kJ/mol，②2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol，③CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g)ΔH＝－41.3 kJ/mol，根據蓋斯定律，將①×2+②+③得：3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol，故D正確；故選C。