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【題目】已知最外層電子數相等的元素的原子具有相似的化學性質。下列原子中，與氯元素原子的化學性質相似的是(　　)

A.NeB.MgC.OD.Br

【答案】D

【解析】

已知最外層電子數相等的元素的原子具有相似的化學性質，氯原子最外層有7個電子，則與氯元素原子的化學性質相似的元素最外層應有7個電子；

A. Ne的核電荷數為10，最外層有2個電子，最外層已排滿，A不符合；

B. Mg的核電荷數為12，最外層有2個電子，B不符合；

C. O的核電荷數為8，最外層有6個電子，C不符合；

D. Br的核電荷數為35，最外層有7個電子，D符合；

答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產生活中用途廣泛。回答下列問題：

（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態中，能量最高的是______（填序號）。

A．

B．

C．

D．

（2）銅離子是人體內多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結合形成如下圖所示的離子。

①該離子中含有化學鍵的類型有______（填序號）。

A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵

②該離子中碳原子的雜化方式有______。

③H、N、Cu三種元素的電負性由大到小的順序是______。

（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內σ鍵與π鍵個數之比為______。甲醇分子內的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角。

（4）某磷青銅晶胞結構如下圖所示：

①其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（0，，）。則P原子的坐標參數為______。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現的構型為______。

③若晶體密度為agcm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入稀有氣體　③增加CO濃度　④減壓　⑤加催化劑　⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用N2和H2可以實現合成氨氣，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列有關問題：

(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為___________。

(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K	298	398	498	......
K/(mol/L)2	4.1×106	K1	K2	......

完成下列問題：

①比較K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在同溫同壓下判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是___________(填序號)；

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

(3)硝酸工業的尾氣NO可用于制備NH4NO3，其工作原理如圖。

①其陰極的電極反應式為___________。

②常溫下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。

(4)工業上生產尿素的化學方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)

在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反應達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時反應的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常數為___________。