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20．某有機物M的分子式為C5H12O，它能和鈉反應產生氫氣，且它是烯烴在一定條件下與水發生加成反應的產物，M的結構有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，結合等效氫判斷可能存在的醇；再根據“它是烯烴在一定條件下與水發生加成反應的產物”進行分析M的可能結構．

解答 解：分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，且M是烯烴在一定條件下與水發生加成反應的產物，則M能夠發生消去反應，
該物質為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，
CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇，且得到的3種醇都能夠發生消去反應；
CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇，且4種醇都能夠發生消去反應；
C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇，該醇不能發生消去反應；
所以滿足條件的有機物有7種，
故選C．

點評 本題考查有機物的推斷、同分異構體的書寫等知識，題目難度中等，明確常見有機物結構與性質為解答關鍵，注意掌握同分異構體的概念及書寫原則，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作、現象與對應結論均正確的是（　　）
選項操作現象結論
A將濃硫酸滴到膽礬晶體中固體變白濃硫酸有脫水性
B常溫下將Al片放入濃硫酸中無明顯變化Al與濃硫酸不反應
C向某溶液中加入BaCl2溶液，再向溶液中加入鹽酸產生白色沉淀該溶液中含有SO42-
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作為燃料，其與過氧化氫發生反應放出大量熱量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發生上述反應生成液態水，則反應中放出的熱量Q＞2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）由甲醇、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發生反應的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（4）已知2CO（g）?CO2（g）+C（s），T=980K時，△H-T△S=0．當體系溫度高于980K時，△H-T△S的正負符號為正，所以在冶金工業中，以C作為還原劑溫度高于980K時的氧化產物是以CO為主，低于980K時以CO2為主．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，其中X、W同主族，Y+與X2-具有相同的電子層結構；離子半徑：W2-＞M-，Z的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數：X＞Y＞Z
B．原子半徑：X＞Y＞Z
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
D．最簡單氣態氫化物的穩定性：X＞W＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．一個反應能否自發進行，由焓變、熵變、反應溫度共同決定
B．在同一條件下，不同物質有不同的熵變，其體系混亂度越大，熵值越小
C．自發進行的反應一定能迅速發生
D．低溫時，吸熱且熵減的反應可能會自發發生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應來合成氨，是一個重要的化工反應．常用來生產液氨和氨水．
完成下列填空：
（1）如圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ．請寫出合成氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol（熱量用E1、E2或E3表示）．該圖中的實線與虛線部分是什么反應條件發生了變化？催化劑．
（2）在一定溫度下，若將4amol H2和2amol N2放入VL的定容密閉容器中，2分鐘后測得N2的轉化率為50%，則該段時間用H2表示的反應速率為$\frac{0.025a}{V}$摩爾/（升?秒）．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是正向正向移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（3）液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時，其離子積K=2×l0-30．該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K==2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應后所得溶液中各微粒物質的量大小排列為：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
（4）工廠生產的氨水作肥料時需要稀釋．用水稀釋0.1mol/L稀氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是bc．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$               
b．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）/}{c（O{H}^{-}）}$
c．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                      
d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于鈉與水反應的說法不正確的是（　　）
①將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變藍
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應
③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會燃燒
④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等．
A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質的KNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的KNO3固體，實驗流程如圖所示．

注：KNO3固體受熱容易分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4；BaCO3（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）③加入過量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+．
（4）實驗室要用450mL 0.40mol/L KNO3溶液配制植物生長液，用實驗獲得的KNO3固體配制．
①稱取KNO3固體的質量是20.2 g．
②某同學轉移溶液的操作如右圖所示，該同學操作中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．
③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀釋到400mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度為0.10mol/L．

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